语文高三上学期期中化学试卷（五）

《语文高三上学期期中化学试卷（五）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《语文高三上学期期中化学试卷（五）（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、语文高三上学期期中化学试卷（五）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共57分)1. （2分） 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）A . 反应液使红色石蕊试纸变蓝B . 反应后静置，反应液不分层C . 反应后静置，反应液分为两层D . 反应液使蓝色石蕊试纸变红色应液使蓝色石蕊试纸变红2. （2分） (2017高一上台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD .

2、 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA3. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHSO32+H2OC . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O4. （2分） (2017高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭

3、发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N25. （2分） 已知：碘（I）元素有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（ ）离子构成你认为它的化学式可能是下列中的（ ） A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O96. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=

4、57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化

5、物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键8. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性9. （2分） (2017高二上广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某

6、I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）下列说法正确的是（ ）A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数K1、K2则 K1K210. （2分） (2016高一下大庆期中) 反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度11. （2分） (2018高二

7、上天津期末) 根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A . 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)B . 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH)c(HClO)c(H2CO3)C . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD . 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强12. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极

8、B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜13. （2分） (2018高一上朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是 （ ） XY装置AH2ONaHCO3粉末BH2ONa2CO3粉末 CNaOH溶液FeSO4溶液 DH2ONO2气体A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上长春期末) 下列各组物质按酸、

9、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石15. （2分） (2016高三上江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 任意比16. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol

10、/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%17. （3分） (2017河南模拟) （多选）常温下，向 20mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20

11、）=1.75105 下列有关分析正确的是（ ） A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）D . ac段参与反应的离子有H+、OH、Ba2+、SO4218. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g

12、)=PCl5(s)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol119. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为220. （2分） (2015高一上宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得

13、到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：221. （2分） 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（ ） A . C14H18O5B . C14H22O3C . C14H22O5D . C14H10O522. （2分） C2H5OH和C3H6OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（ ） A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种23. （2分） (2016

14、高二上平安期中) 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（ ） A . 实验中观察不到有气体生成B . 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br生成C . 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D . 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成24. （2分） (2019高一上南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2 ， 没有Al3B . 有Al3 ， 没

15、有Mg2C . 有Mg2和Al3D . 有大量的H、Mg2和Al325. （8分） (2015高一上兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） （1） B，I代表的物质化学式分别为_、_ （2） 写出反应的离子方程式： _（3） 选出实验室保存C单质的注意事项_（A无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：_ （4） 已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为_（用化学式表示） （

16、5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：_ 二、 解答题 (共5题；共43分)26. （9分） (2017保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案： 方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1） 乙中发生反应的方程式为_ （2） 仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a_，丁的作用是_ （3） 当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_ （4） 方案 II称取碱式碳酸镁样

17、品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是_（5） 判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次 （6） 有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）请说明理由：_ 27. （7分） (2015临沂模拟) 工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COON

18、H4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量变化曲线如图1所示，则H、H1和H2由大到小的顺序为_（2） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡转化率为_（3） 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表温度平衡浓度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （

19、填“”、“”或“=”）下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_（填代号）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变（4） 氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底25时，向1L 0.1molL1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常数值为_ 28. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元

20、素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子

21、的配位数是_ 29. （6分） (2015高二上武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题：（1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）； （2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）； A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3） 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生

22、成 写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）_30. （13分） (2015恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的

23、分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物

24、质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共57分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、二、 解答题 (共5题；共43分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、30-7、