语文高一上学期化学期末考试试卷（理科）

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1、语文高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列表示正确的是 （ ） A . 双氧水的电子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型： D . 聚氯乙烯的结构简式： 2. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上宁德期中)

2、在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体原溶液中c（SO42）为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL14. （2分） (2016高二下衡阳期中) 2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A . H2O2B . CaOC . SO2D

3、. CO6. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B . 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClD . 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO327. （2分） 对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B . Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C . Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与

4、H2O反应属置换反应D . 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能8. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O9. （2分） 下列复合材料对应的性能正确

5、的是（ ） 序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300B陶瓷；SiO2耐1600以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2 ， Al2O3 ， MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好A . AB . BC . CD . D10. （2分） 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1

6、:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)311. （2分） (2016高一上安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4C . 在生成物C中，A的质量分数为50%D . C中A，B两元素的原子个数比为3：112. （2分） (2015高二上陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应

7、，消耗的NaOH的物质的量为（ ） A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol13. （2分） (2018高三上广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NAC . 25时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA14. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A .

8、 Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl215. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO216. （2分） (2018高二下广州期中) 下列关

9、于二氧化硫的说法错误的是（ ） A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物17. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） (2017高一上临川期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ） A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl(浓) MnCl+2H2O

10、+Cl2C . 2KNO3 2KNO2+O2D . NH4NO3 N2O+2H2O19. （2分） (2017高一下湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（ ） A . B . C . 0D . 缺少条件，无法计算20. （2分） (2018高二下腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.

11、610-11下列选项正确的是（ ）A . 2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2CO321. （2分） (2018高三上浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（ ） A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒

12、中微量添加22. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水中的溶质是NH3H2OB . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输23. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 24. （2分） (2017高一上德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体

13、完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol25. （2分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一

14、定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O326. （2分） 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（ ） A . 测得该液体pH=7B . 电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为21C . 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出嘶嘶声D . 在1.01105 Pa压强下测得沸点为373.15K27. （2分） (2018高一下吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、

15、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ） A . B . C . D . 28. （2分） (2015米易模拟) 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A . 实验和中的铁钉只作还原剂B . 实验中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+C . 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D . 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+29. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、S

16、O42B . c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-30. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算二、 解答题 (共4题；共39分)31. （8分） (2018高一上南

17、宁期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。 A与D反应有气体生成；A与E反应有沉淀生成；B与E反应有沉淀生成；B与C反应有沉淀生成 ；C与D反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_; （2） D为_，E为_。 （3） B与D反应的离子方程式为_。 （4） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：_。 （5） 实验室有一瓶标签破损(如图所

18、示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若错误，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：_。 32. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol

19、硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_33. （5分） (2016高二上温州期中) 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质 请回答：（1） 仪器E的名称是_若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是_ （2） 观察到B中溶液

20、颜色变浅，说明了SO2具有的性质是_； （3） 写出仪器D中的实验现象_，发生氧化还原反应的离子方程式_ 34. （20分） (2017高一上赣榆期中) 已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O，回答下列问题： （1） 写出配平后的正确化学方程式 （2） 指出该反应中盐酸的作用？ （3） 氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？ （4） 产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共4题；共39分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、