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1、语文高一下学期第一次段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（ ）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）2. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型是 B . 二氧化碳的电子式： C . HClO的结
2、构式为HOClD . 中子数为17的氯原子： Cl4. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 5. （2分） 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）A .
3、12和9B . 6和16C . 13和17D . 11和176. （2分） (2016高一下厦门期中) 某微粒的结构示意图为 ，当xy=10时，该微粒为（ ） A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断7. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO8. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . 钠、镁、铝的还原性依次增强D . N、O、F原子半径逐渐减小9. （2分）
4、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键10. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 非金属性：FClBr11. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位
5、素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子12. （2分） (2017高一下蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l下列说法正确的是（ ） A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W二、 非选择题 (共3题；共28分)13. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各
6、问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 14. （8分） (2017高二上绵阳期中) X、Y、Z、W为按原
7、子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1） Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型_，Z2Y2为_晶体 （2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_，分子立体构型为_ （3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_
8、15. （8分） (2016分宜模拟) 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1） E在元素周期表中的位置是_ （2） B和D对应的气态氢化物中，稳
9、定性强的是_，熔沸点高的是_（用具体的化学式表示） （3） D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式_ （4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_ （5） 以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的pH_7（填“”“=”或“”），原因是_（用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共3题；共28分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、
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