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1、语文高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上湖南月考) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行 海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法2. （2分） (2017高一下崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1m
2、ol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA3. （2分） (2018高一下重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . 气态氢化物的热稳定性:ZW4. （2分） 按下列路线制聚氯乙烯，没有发生
3、的反应类型是（ ）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应5. （2分） (2015高一下邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O则下列说法不正确的是（ ） A . 右侧发生的电极方程式：2H+2eH2B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO36. （2分） 反应过程中固体物质质量增加的是
4、 （ ）A . 氨气通过无水氯化钙粉末B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末C . 铝与氧化铁发生铝热反应D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中7. （2分） (2016高二上黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、二、 实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2019高一下长春月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫
5、酸在此反应中的作用。 （1） 在反应中_（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为_。 （2） 浓硫酸在此反应中体现_性（用选项字母填空）。 A.酸B.还原C.氧化D.脱水（3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_，能否用排水法收集该气体？_（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因_。 9. （8分） (2018高二上黑龙江期中) 已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题： （1） 0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常温下，向0
6、.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。 A . c(H)c(OH)11014B . c(Na)c(HS)2c(S2)C . c(Na) c(HS)c(S2)+c(H2S)D . c(H2S) c(S2)（3） 已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2(aq)S2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方
7、程式_。 三、 综合题 (共1题；共5分)10. （5分） (2018高二上鄂尔多斯期中) （1） 运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” _。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质
8、的量之比为_。（2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_;kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的
9、H，计算时需要测得的实验数据有_。四、 推断题 (共1题；共9分)11. （9分） 已知： A、B、C、D、E有下列转化关系：其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：（1） A、B、C、D、E的结构简式为： A：_，B：_，C：_，D：_，E：_（2） 完成下列反应的化学方程式： AE：_；BD：_；CE：_ED：_第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共1题；共5分)10-1、10-2、四、 推断题 (共1题；共9分)11-1、11-2、
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