语文高三上学期化学10月月考试卷

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1、语文高三上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 （ ） A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味2. （2分） (2016高一上歙县期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学

2、与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒4. （2分） (2016高三下射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA5. （2分） 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

3、）A . Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、CO32、NO3、K+6. （2分） 下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是（ ）A . 碘和四氯化碳B . AgCl和水C . 一氧化碳和二氧化碳D . 铁粉和铜粉7. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32- + H2OC . 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水

4、 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O8. （2分） (2015高三上庄河开学考) 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品9. （2分） (2016高二下汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A . C2H4 B . C3H6C . C4H8D . C4H1010. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应

5、制取的是（ ） A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S311. （2分） (2016高三上西安期中) 某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，要使这些离子逐一沉淀分离，所加试剂及顺序正确的是（ ） A . H2SO4HClK2SNaOHCO2B . NaClNa2SO4Na2SNH3H2OHClC . Na2SNa2SO4NaClNaOHHClD . NaClNa2SO4H2SNaOHCO212. （2分） 下列检验方法错误的是（ ）A . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42B . 某无色气体，通入

6、氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC . 加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D . 加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I13. （2分） 浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色14. （2分） (2018高一上成都期

7、中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶

8、分离也可得到FeSO47H2O16. （2分） (2018高一上诸暨期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）17. （2分） 某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+ ， 向该溶液中通入过量的Cl2 ， 下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜

9、色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A . B . C . D . 18. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO219. （2分） (2017高一下郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . X

10、、Y 均能形成不止一种氢化物B . YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C . Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强D . XW2中各原子最外层均达到 8e稳定结构20. （2分） (2018高三下温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）A . 电极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e-+2H+=HOO

11、CCHO+H2OC . 乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol二、 实验题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一下六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 （1） 按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？_。 （2） 试管I内的试剂X是 _时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将

12、带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。 （3） 试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 （4） CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： _Na2O2+_C18O2+_H218O_。22. （6分） (2016福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90

13、年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿 滤液A Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ ZnSO4、MnSO4溶液 Zn+MnO2+产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共

14、热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_（2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3） 步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_另外一种固体物质可为_（4） 步骤中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为_产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_三、 工业流程 (共1题；共6分)23. （6分） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放某种含A离

15、子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL1的气体E 1.12L（1） E的结构式_（2） 沉淀D的化学式_（3） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_（4） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_（5） 反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由_，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质_四、

16、综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高一下南充期末) 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L（1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_（2） x=_（3） A的转化率与B的转化率之比为_（4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）A . 压强不再变化B . 气体密度不再变化C . 气体平均相对分子质量不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 工业流程 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 综合题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、