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1、语文高一上学期第二次质检化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. （2分） (2016高一上厦门期中) 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物
2、质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ） A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法3. （2分） (2015高一上九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） 钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一
3、上浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（ ） A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂5. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列关于胶体的说法正确的是（ ） A . 直径介于1100纳米之间的微粒称为胶体B . 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C . 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D . 溶液时电中性的，胶体是带电的6. （2分） (2016高一上武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配
4、成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA8. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3
5、悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属10. （2分） 对电解质的叙述正确的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物11. （2分） (2017高二上宜宾期中) 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH）c（H+），则下列叙述正确的是（ ） A . H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2B . HY的水解方
6、程式：HY+H2OH3O+Y2C . 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（Y2）c（HY）12. （2分） (2016高一下乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN
7、Fe（SCN）313. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D . NO314. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐先加盐酸的作用是（ ） A . 形成的沉淀纯度更高B . 形成较多的白色沉淀C . 排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰D . 盐酸加与不加对实验结果不影响15. （5分） (2016余干模拟) AM为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y
8、、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板请回答下列问题：（1） 写出A的化学式：_ （2） 比较Y与Z的原子半径大小：_（填元素符号） （3） 检验L溶液中金属阳离子的方法是_ （4） 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_ 16. （2分） 电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲
9、线如图所示下列说法不正确的是（ ）A . d点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B . 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C . c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D . c（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小二、 解答题 (共4题；共28分)17. （2分） (2016高一上埇桥期中) 等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为_，质量之比为_ 18. （10分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断
10、出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5b. 21c. 49d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？
11、判断并说明你的依据_。19. （6分） 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1） 配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶 （2） 经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_（填序号） A5mLB10mLC25mLD50mL（3） 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合
12、均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_（4） 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_ 20. （10分） (2016高二上河南开学考) 11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应请计算 （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、二、 解答题 (共4题；共28分)17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、
语文高一上学期第二次质检化学试卷
