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1、西安市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共
2、用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） (2016高一上东方期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 洁净的空气B . 自来水C . 澄清的石灰水D . 冰水混合物4. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系5. （2分） (2019高一上九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（ ） A . 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B . 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积
3、变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应C . 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D . 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应6. （2分） (2018高一上徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应7. （2分） (2019高二下舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方
4、法不正确的是（ ） A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液8. （2分） (2019高一下长春月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 气态氢化物的稳定性逐渐降低C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D . 卤素单质的氧化性逐渐增强9. （2分） (2016高二上延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO
5、2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应11. （2分） (2018高二上包头期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2S2=CuSB . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32C . HCO3的水解方程式：HCO3H2O H2CO3OH
6、D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3212. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 100 mL 3 molL1的KClO3B . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 125 mL 2 molL1的CaCl2D . 150 mL 3 molL1的NaCl13. （2分） (2018大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（ ）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:ClCSiD . 图4装置可用于
7、除去Cl2中的水蒸气14. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H215. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B . 1 mol氯约含有 6.021023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是 （ 是铁的密度，单位为 g/cm3）16. （2分） (2018高一上辽源月考) 能表示阿伏加德罗常数的数值是（ ） A .
8、 1 mol金属钠含有的电子数B . 224LCO2所含的分子数C . 0012k g 12C所含的原子数D . 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+17. （2分） (2018高三上中山月考) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A . 用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B . 装置可用于除去Cl2中的HClC . 装置可用于氯化氢气体溶于水D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去18. （2分） (2017高一上沭阳期中) 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气
9、B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D . 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g19. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可用加入足量铁屑过滤的方法20. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原
10、子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子21. （2分） (2016高一下舒城月考) 检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（ ） A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO4222. （2分） (2016高一上揭阳期中) 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ） A . 相同条件下体积一定相同B . 氧原子个数一定相同C . 分子个数一定相同
11、D . 质量比是22：923. （2分） (2017高一下湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2中含有电子Xmol则R原子核内中子数为（ ） A . B . YX+2C . D . YX224. （2分） 某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（ ） A . 2：3B . 3：2C . 1：4D . 4：125. （2分） (2016高一上上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（ ） A . 1.5gB . 3gC .
12、 5gD . 无法确定二、 填空题 (共3题；共14分)26. （4分） (2016高一下沙市月考) 用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格 （1） 原子种类由_决定（填写字母序号，下同） （2） 元素种类由_决定 （3） 元素有无同位素由_决定 （4） 118号元素的化合价主要由_决定 27. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN
13、溶液，溶液呈_色。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。 28. （2分） (2018高二上浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ， 恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。 （1） NaClO溶液浓度为_。 （2） 化学
14、式Na2Sx中x的值为_。 三、 实验题 (共2题；共15分)29. （11分） (2015高一上宁波月考) 实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL （1） 需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸_mL （2） 配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器_; （3） 容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法_; （4） 下列实验操作中，按先后顺序排列为_ A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D向烧杯中加入约100mL蒸馏水E用适量蒸馏水洗涤烧杯
15、23次F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm2cm处G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处（5） 由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数_B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干_（6） 最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图） 30. （4分） (2016高一下霍邱期中) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： （1） 上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：_ （2） 装置中饱和食盐水的作是_ （3） NaOH溶液中发生反应的离子方
16、程式：_ （4） 常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_ 四、 计算题 (共1题；共5分)31. （5分） (2017高二上巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可
17、在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （4） 将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共14分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、三、 实验题 (共2题；共15分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、四、 计算题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、31-4、
西安市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）
