西宁市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

《西宁市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西宁市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、西宁市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分） (2019高三下湖南模拟) 人们在

2、认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ） A . 二元酸B . 电解质C . 氧化物D . 化合物3. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ） A . 硅胶作袋装食品的干燥剂B . 氯气作自来水杀菌消毒剂C . 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D . 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl4. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体

3、在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上临沂期中) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C

4、 . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl、OH、NO 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2017高二上成都期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H、D、T表示同一种核素B . O2离子的原子结构示意图： C . HClO分子的结构式：HOClD . 四氯化碳分子比

5、例模型： 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B . 水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO29. （2分） (2016高一下杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 烧碱加入醋酸溶液OH+CH3COOHCH3COO+H2OB . 盐酸与小苏打溶液反应2H+CO CO2+H2OC . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO BaSO4D . 金属钠与水反应Na+2H2ONa+2OH+H210. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现

6、象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些

7、颗粒扩散在空气中形成胶体C . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源12. （2分） (2018高三上浙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B . 22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个C . 标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NAD . 在1 L 0.1 mol L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1 NA13. （2分） (2017高一上武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

8、（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、AlO2、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D . Na+、Cl、CO32、SO3214. （2分） 下列物质对应的安全标志错误的是（ ） ABCD物质名称浓硫酸纯碱乙醇硝酸铵安全标志腐蚀品剧毒品易燃品爆炸品A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分） 某溶液中含有HCO3、SO32、CO

9、32、CH3COO等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO317. （3分） (2017高一上汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中被氧化B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ）

10、 A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高三上姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I被还原，析出的I2溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除

11、去FeCl3溶液中的FeBr3A . AB . BC . CD . D20. （2分） 0.6mol/L Fe2（SO4）3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3：1，则加入的铁粉的物质的量为（ ） A . 0.16molB . 0.21molC . 0.30molD . 0.48mol三、 非选择题 (共6题；共43分)21. （5分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1） 在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生

12、的气体在标准状况下的体积可能是_;A40.32LB30.24LC20.16LD6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式_（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为_，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为_;A0.1molB0.15molC0.2molD0.25mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为_ 22. （10分） (2016高一上宁晋期中) 根据题意填空 （1） 9.8克SO42的物质的量为_，

13、质子数为_个（用NA表示） （2） 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂_还原剂_，氧化剂与还原剂的质量之比为_ （3） 在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？ 23. （7分） (2018高一上和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。（1） 写出下列物质的化学式：D_、F_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 向K溶液中加入硝酸

14、酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_。 （4） 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_。这说明单质C的氧化性_于单质碘（填“强”或“弱”）。 （5） 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_。 24. （5分） (2017高二上南昌期末) 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题 （1） 写出A中发生的有机反应的化学方程式_； （2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，然后用_仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）； （

15、3） 反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_反应（填有机反应类型） 25. （7分） (2016内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1） 中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式_（3） 工业上电解NO制备NH4NO3，其工作

16、原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_（4） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）=_（保留两位有效数字）26. （9分） (2017高一上无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工

17、艺流程： （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤泥的主要成分为_（写出化学式）（2） “酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为_（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒 （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_ （4） 现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示 （已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化

18、铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共6题；共43分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、