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1、海口市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ） A . 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . 中需要通入过量的氨气D . 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝2. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 3. （2分
2、） (2017高二上衡阳期末) 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示则该烃为（ ） A . HCHOB . C . D . 4. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上南山期中) 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法错误的是（ ）A
3、. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYB . W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C . 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D . 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等6. （2分） 有关溶度积Ksp的说法正确的是（ ） A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强二、 多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2015高二下揭阳期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电
4、池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应三、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是_。猜测2：
5、可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_。 （4） 请结合化学用语和
6、化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。 四、 综合题 (共2题；共11分)9. （5分） (2018高一上苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。 （1） A中反应的化学方程式是_，该反应中浓H2SO4表现的性质是_。A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性（2） 实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的_(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现_性。 （3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。 _若C中 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪
7、去，则 溶液的物质的量浓度是_; 。（4） 实验时，D中反应的离子方程式是_。 （5） 实验时，E中反应的离子方程式是_， _。 （6） 实验时，F中观察到的显现是_。 （7） 实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_。 （8） 若让你从以下试剂中推荐替代H中的 ，你最不推荐的是_，请阐述你不推荐的原因_。 A. 溶液B.澄清石灰水C.浓溴水（9） 若用50mL 4.0 溶液吸收 气体，将吸收 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。 这些 最多可以吸收标准状况下的 的体积是多少(不计水溶解的 )？若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？若称得白色
8、固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。(以上、个问题请写出计算过程)10. （6分） 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属” （1） Ti基态原子的电子排布式为_ （2） 钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O （3） 月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4SO42的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO42的一种等电子体的化学式：_ （4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如
9、图所示（Ti4+位于立方体的顶点）该晶体中，Ti4+和周围_个O2相紧邻 五、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：（1） 如图甲所示可通过观察_，定性比较得出结论（2） 有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_（3） 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是：_六、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (201
10、7江南模拟) 烯烃是有机合成中的重要原料一种有机物的合成路线如图所示： 已知：RCH=CH2 RCH2CH2OH（1） A的名称为_；检验D中无氧宫能团的方法是_ （2） BC，DE的反应类型分别是_、_ （3） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为_ （4） 甲与乙反应生成丙的化学方程式为_ （5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_ 是苯的一元取代物核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2（6） 参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多选题 (共1题；共3分)7-1、三、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、四、 综合题 (共2题；共11分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、9-9、10-1、10-2、10-3、10-4、五、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、六、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
海口市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷
