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1、海口市语文高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ） A . 本草纲目中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。B . 抱朴子内篇黄白中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 石膏行中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。2. （3分） (2016高
2、二上桃江期中) 下列反应属于一定是放热反应的是（ ） A . 电解质电离B . Na2CO3水解C . 物质溶解D . 强酸与强碱反应3. （3分） (2018高三上大连月考) 下列说法错误的是（ ） A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水 Mg(OH)2MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料4. （3分） (2016高二下盘山月考) 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ） A . HClB . Cl2C . C2H2D . CH45. （3分）
3、 (2016高一下成都期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 构成原子核的微粒中都含有中子6. （3分） (2016高一下邯郸期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C . 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数7. （3分） 下列叙述错误的是（ ） A . 使阴、阳离子结合
4、成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键8. （3分） (2018高一上包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ 、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO429. （3分） (2018高一上陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 （ ）A . B . C . D . 10
5、. （3分） (2018南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性11. （3分） (2017高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . N
6、aHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO412. （3分） (2017高一上定州期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A . CO2B . NO2C . Cl2D . H213. （3分） (2018高二上临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8e=CO32-+7H2OB
7、 . 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大14. （3分） 下列叙述不正确的是（ ）NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ， 故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO光导纤维的主要成份是SiO2酸酐一定能与水反应生成对应的酸二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体NH3的水溶液能导电所以NH3是
8、电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质A . B . C . D . 15. （3分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出16. （3分） 下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）A . 氢化物沸点：HIHBrHClHFB . 离子半径：KClS2C . 分子稳定性：HFHClHBrHID . 单质熔点：LiNaKR二、 非选择题（本题包括6小题，共52分）
9、(共6题；共52分)17. （8分） (2017高二上浏阳开学考) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1） 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为：_。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。 （2） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电
10、能A . B . C . D . （3） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为_。18. （8.0分） (2017高二上宁波期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1 ， 反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ请回答：（1） 图中A点表示_，a=_ （2） Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响 （3） 已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_
11、19. （8分） (2015高二上南充期末) 回答下问题： （1） 下列说法不正确的是 （填字母序号） A . 铝的氧化物属于碱性氧化物B . 光纤制品的基本原料为SiO2C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2） 出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部
12、位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_; （3） KNO3中NO3的空间构型为_，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_; （4） 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为_; 20. （9.0分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标
13、准状况下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）C
14、H3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”），实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 21. （9.0分） (2016高三下浉河月考) 根据所学知识，完成问题： （1） I碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2该电池中，负极材料是_，正极反应式为_ （2） 以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示请回答下列问题：a.MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）c
15、.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是_d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示a应接直流电源的_（填“正”或“负”）极已知25，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）22. （10.0分） (2018高一下河
16、北开学考) 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。（1） 若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为_，装置B盛放_；装置C中试剂的作用是_。 （2） 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是_，证明气体中有CO2的现象是_。若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象_，F中应加入_溶液，E中发生反应的离子方程式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、
海口市语文高一下学期化学期中考试试卷A卷（考试）
