规范答题模板(一)　沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断

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1、规范答题模板(一)沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤掌握规则规范答题赢取满分典例导引食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_。(2分)抽样评析失分之鉴 阅卷点评凡是不写“沿玻璃棒”，不得分；凡是不能准确选择75%乙醇的，不得分；凡是不写“使溶液完全浸没NaCl晶体”的，不得分；凡是不写“重复操作

2、23次”的，不得分满分答案沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作23次答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次)类题试解1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，待水流尽后，重复操作23次二沉淀洗涤是否干净的判断掌握规则规范答题赢取满分典例导引(2014高考大纲卷)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。

3、(2分)抽样评析失分之鉴 阅卷点评凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得分；凡是不写“加稀硝酸酸化”的，不得分；凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分满分答案取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) 加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验NH) 现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体) 结论(说明沉淀已经洗涤干净)类题试解2.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条

4、件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。解析：由流程图知沉淀表面附有含有SO和CO的溶液，可通过检验最后一次洗涤液中不含SO确定沉淀洗涤干净。答案：取少量最后一次的水洗液于试管中，滴入12 滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净排查落实练一化学计量学生用书单独成册一、常考易错选择题选项排查练1物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积都相等。()(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。()(3)物质的量

5、是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。()(4)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况。()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。()(7)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。()(8)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。()(9)1 mol CH4中含有4 mol氢和1 mol碳。()(10)2 mol NaCl的摩尔质量是1 mol NaCl的摩尔质量的2倍。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(

6、10)2阿伏加德罗常数正误判断(1)2.24 L H2S中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下33.6 L乙烷气体含有的乙烷分子数为 1.5NA。()(3)标准状况下，22.4 L庚烷中含共价键数目为22NA。()(4)常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA。()(5)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。()(6)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L。()(7)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。()(8)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移电

7、子数为0.2NA。()(10)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA。()(11)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。()(12)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA。()(13)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH。()(14)过量的Fe粉与S单质反应消耗5.6 g Fe时转移的电子数为0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作1实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制

8、时应称量_ g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。答案：10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2检查容量瓶是否漏水的方法是_。答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？_。答案：搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如图所示：4配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切