陕西省高考理综-化学二模考试试卷A卷

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1、陕西省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 是制作电木的原料下列围绕此物质的讨论正确的是（ ）A . 该有机物没有确定的熔点B . 该有机物通过加聚反应得到C . 该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D . 该有机物的单体是C6H3OHCH22. （2分） (2017高二下天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%

2、酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA3. （2分） 下列实验不合理的是（ ）A . 证明非金属性强弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气4. （2分） (2016高一上诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ） A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有CH键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体5. （2分） (2018郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ） A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B . 在潮湿的酸性土壤中金属

3、棒M 将电子通过导线流向钢管C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（ ） 选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三下信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c

4、（HC2O ）+c（OH）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 molL1C . c（C2O ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016闵行模拟) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用（1） CuSO45H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为_c.步骤_；步骤_（2） 胆矾中CuSO45H2O含量的测定已知：CuSO4+2N

5、aOHCu（OH）2+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤补全：将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；_数据处理b.在滴定中，眼睛应注视_；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上_所对应的刻度c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为_步骤中沉淀未洗涤，导致结果_（填偏大、偏小、无影响）三、 综合题 (共3题；共26分)9. （7分） (2018高三上葫芦岛期末)

6、 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙 23滴；用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理回答下列问题：（1） 甲学生设计的方案中试剂A可以选用_（填编号）aCaCl2bBaCl2cAgNO3（2） 操作后还应对滤渣依次进行_两个实验操作步骤其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_。 （3） 学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在

7、14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是_（保留两位小数）乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_。 10. （11分） (2019高二下公主岭期中) 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题： （1） 钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_。铁离子的电子排布式_（2） 实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示： 分子中A1原子

8、采取_杂化。Al2Cl6属于_分子(填“极性”或“非极性”)。AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化学键有_(填选项字母)。A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键（3） 工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为_；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：_。 （4） 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 （5） 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+

9、数目为_；Fe2+与O2的最短核间距为_pm。 11. （8分） (2018烟台模拟) 合成H的两条途径如图：回到下列问题：（1） 关于H说法正确的是_(填标号)。a能使溴水褪色b.1mol该物质最多能与3mol NaOH反应c.属于芳香烃类物质d.分子内最多有9个碳原子共平面（2） C生成D的反应类型为_，G的名称为_。 （3） 写出D生成E的化学方程式_。 （4） 已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为_。 （5） 满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有_种

10、。a能发生银镜反应b.苯环上有两个取代基写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式_。（6） 结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。_四、 填空题 (共1题；共7分)12. （7分） T时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/molt0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示 试回答下列问题：（

11、1） T时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：_，该反应的平衡常数K=_ （2） t1时刻，改变的外界条件是_ （3） t4时刻，改变的外界条件是_， （4） 平衡常数K（t5t6）_K（t7t8）（填“、或=”，下同）分析原因是_ （5） T时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正_v逆 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、三、 综合题 (共3题；共26分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 填空题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、