贵州省高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

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1、贵州省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下深圳开学考) 关于硝酸的说法中正确的是（ ） A . Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B . 浓硝酸不能盛放在铝制容器中C . 硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D . 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体2. （2分） (2017高一上北京期中) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 蒸馏B . 升华C . 萃取D . 蒸发3. （2分） 下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和

2、C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4+H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强4. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各组离子反应可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化钠和醋酸C . 亚硝酸和氢氧化钾D . 硫酸氢钾和氢氧化钠5. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3

3、-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O6. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . H+、SO32、S2、K+B . Fe3+、Cl、S2、Ba2+C . Cu2+、Cl、S2、K+D . Na+、K+、S2、SO427. （2分） (2017高二下湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（ ） A . ClO中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4最强C . ClO3是NO3的等电子

4、体，其空间构型为平面三角形D . ClO2、ClO3、ClO4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个ClO键间键角依次增大8. （2分） (2018桂林模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）实验操作实验目的A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClOB.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸证明非金属性:Cl强于SiA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 在氯水中存在多种分子

5、和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ） A . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10. （2分） (2018高一上惠州期末) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B . Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C . Na2CO3不能与澄清石灰

6、水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应11. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液12. （2分） (2018高二上吉林期中) 石英玻璃的主要成分是（ ） A . SiO2B . 金刚石C . 石墨D . CaCO313. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

7、（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜14. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉15. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生

8、成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 16. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 221B . 111C . 231D . 43217. （2分） 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3Fe

9、FeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一下郑州期中) 足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A . 稀硝酸B . 稀硫酸C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液二、 推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高二下揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生的

10、两个主要反应的离子方程式：_。 （2） 步骤的操作名称是：_。 （3） 步骤中所加物质X为：_。 （4） 步骤的操作是：_。 （5） 步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：_。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是_。 （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是_。 20. （5分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS

11、2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶

12、液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。三、 实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2019高二下揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。 （2） 取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3） 试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气

13、体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。 （6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 22. （2分） (2018高三上宝坻期末) （1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应

14、至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3） 由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。（4） Na2O2与H2O反应的离子方程式_。 （5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶

15、液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7） 用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 推断题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 实验题 (共2题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、22-9、