高考理综-化学一模考试试卷（3月）

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1、高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应2. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB . 阿伏加德罗常数近似为6

2、.021023mol-1C . 1 mol任何物质都含有NA个原子D . CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和3. （2分） (2016高二下盘山期末) 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（ ） A . 苯酚能和溴水迅速反应B . 液态苯酚能与钠反应放出氢气C . 室温时苯酚不易溶解于水D . 苯酚具有酸性4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定互为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体D . 各组成

3、元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体5. （2分） (2018高二上和平期末) 20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 酸性HYHXB . 结合H+的能力Y-CO X-HCO C . 溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱6. （2分） 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.143

4、0.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（ ）A . 元素形成的化合物具有两性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强7. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（ ） A . 电离程度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 H2O)不变二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分）

5、 (2018高三下淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可验证上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图

6、1所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减小PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。三、 综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答： 若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_。（2） 若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式_；且A和C可生成B，写出该离子方程

7、式_。 （3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为_，H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al(

8、OH)3+6OH- 上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为_mol；（5） 有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式_；已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO （设氮元素都以NO 的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水_kg。10. （6分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色某同学用此反应设计了如图所示原电池 （1） 写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 图中电子流动方

9、向为_极到_极 （3） 在乙烧杯中会观察到的现象为_，写出乙烧杯中的电极反应方程式_ （4） H+流向_烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+_g （5） 该装置存在的缺点可能是（写一点）_; （6） 若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式_; 11. （4分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据表提供的第一电离能数据判断，最

10、有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_ （6） 图2为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空

11、间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图3）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 12. （7分） (2019高二上南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下： 已知： +RX +KX （1） AB的反应条件和试剂是_； （2） IJ的反应类型是_； （3） 写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式_； （4） 化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式_； （5） 符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）； 含有苯

12、甲酸结构含有一个甲基苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_（任写一种）；（6） 请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。_; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、答案：略8-2、8-3、答案：略三、 综合题 (共4题；共22分)9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略11-6、答案：略11-7、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略12-6、答案：略