青海省高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

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1、青海省高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱2. （2分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，

2、其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W3. （2分） (2017高一上山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO24. （2分）

3、(2018高一上湖北期中) 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子个数5. （2分） (2017高一上平罗期末) 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 3：4C . 3：5D . 1：26. （2分） (2015梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ） 选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在

4、碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下吉林期中) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ） A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应8. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次

5、增强，则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径按X、Y、Z依次增大B . 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C . 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D . 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强9. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH10. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系

6、叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性11. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相

7、对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量12. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH413. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀14. （2分） (2018昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6

8、的污水。下列说法正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ， 吸附污物而形成沉淀15. （2分） (2016高二上茂名期中) 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大二、 解答题 (共10题；共70分)16.

9、（10分） (2015高三上黑龙江期中) 镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSKsp8.810382.210205.4810183.21018根据信息回答：（1） 28Ni在周期表中的第_周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为_实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为_；（2） 在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5

10、，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）A . NaOHB . Na2SC . H2SD . NH3H2O（3） 已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O由浊液C得到固体D的操作包括过滤、_、_（填操作名称）； D生成E的化学方程式为_（4） 1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为_mol（5） 测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量已知Ni2+能与CO32，C2O42、S2等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮

11、肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀从实验误差角度分析主要原因为：_17. （7分） (2016高一下西安期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 写出金属性最强元素与水的方应的方程式：_; （2） A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：_， （3） F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：_， （4） A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点_（填“高”或“低”），原因是_;

12、 （5） 用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程_; （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_; 18. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而

13、乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL

14、 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L19. （8分） 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物 （1） 常温下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为_：该溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质 pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B实验可说明_（填字母）A该Na2S2O3溶液中水电离的c（O

15、H）=108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式_（3） 实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O35H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL（已知：5S2O32+8MnO4+14

16、H+=8Mn2+10SO42+7H2O）试回答： KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为_若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_20. （3分） (2016六安模拟) 硝酸在工业及科研上常用于物质的制备实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0molL1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中 （1） 从图2中选

17、择合适的装置接入图1虚线框中，则a接_、_接b （填连接的字母）（2） 当观察到_现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面21. （13分） 草木灰主要含有K2CO3 ， 还含有K2SO4和KCl某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量 （1） 提取钾盐晶体的主要步骤顺序为（填字母序号）：称量_ _冷却A溶解B蒸发结晶C洗涤D过滤实验A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是_，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是_，操作C的目的是_（2） 为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（）所示装置来测定，乙同学拟采用图（）所示装置来测定试回

18、答： 用图（）装置来测定：检查该装置气密性的方法为_乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的实验设计方案会造成误差，其原因可能是_丙同学经思考后，建议乙同学将图（）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（）上修改，画出更合理的实验装置图_丁同学提出将图（）装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是_、_烧瓶换成大试管结果更准确，原因是_22. （6分） 某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）

19、粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为_（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_（5）该生产流程能实现_（填化学式）的循环利用23. （3分） (2016高二上和平期末) 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗

20、的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求：当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_24. （6分） 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 化合物B中的含氧官能团名称是_F的结构简式_; （2） 写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_; （3） 化合物D不能发生的反应有_（填序号） 加成反应取代反应消去反应氧化反应水解反应（4） B的含苯环结构的同分异构体还有_种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应

21、的是_（填结构简式） 25. （3分） (2016高一下西城期末) 如图所示，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是一种具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反应请据此填空 （1） 化合物F、I的化学式为：_、_ （2） 反应的化学方程式为：_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共70分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、