黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷B卷

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1、黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能级： B . 3d能级： C . 2p能级： D . 3d能级： 2. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4B . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FC . 热稳定性：HClH2SPH3SiH4D . 熔点：SiO2NaClI2CO23. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式

2、是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol4. （2分） (2016高二上日喀则期中) 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）B . 3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）C . H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反

3、应为放热反应）D . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）5. （2分） (2016高二上吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大6. （2分） (2018高三下阳高开

4、学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小7. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线

5、B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8. （2分） (2017新课标卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（ ）A . Ka2（H2X）的数量级为106B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）c（OH）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）9. （2分） (2019高二上长春期中) 25时，将稀氨水逐滴

6、加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ） A . c（NH4+）=c（SO42）B . c（NH4+）c（SO42）C . c（NH4+）c（SO42）D . c（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）10. （2分） (2018高二下南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（ ） A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液11. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能

7、以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于712. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的是（ ）。选项实验现象或事实解释A检验待测液中SO42-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO3-等离子的干扰B制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2D含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为M

8、g(OH)2,而不是MgCO3Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14. （2分） 关于下列四

9、个图像的说法中正确的是（ ）A . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的H大于0B . 图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ”或“” “” 或“=”)。400K时该反应的平衡常数K=_。（3） 文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HC

10、OOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:写出产生H2的反应方程式_。由图可知，镍粉是_(填字母)。a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_(填字母)。a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快f.反应I的速率减小，反

11、应II的速率增加19. （8分） (2019高三上吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。 （1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H1=234.00kJmol-1 1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g)H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2） 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，

12、经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30 010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3） 在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。 相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的

13、原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4） 有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 20. （7分） (2016高二上徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图1所示： 操作I的名称为_混合肥料的主要成分是_（写化

14、学式）检验滤液中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH4+一定条件下，下列物质能与沉淀发生反应的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空气能够为沉淀反应提供足量的_（写化学式）（2） 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_将反应后得到的混合液再和过量的

15、氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为_五、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高三上西安开学考) 碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。（1） 请完成下列实验步骤：称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_;（填实验现象），停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2） 步骤中缓缓通入空气数分钟的

16、目的是_。 （3） 某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。 （4） 若按正确装置进行实验，测得如下数据。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 双选题 (共1题；共3分)16-1、三、 推断题 (共1题；共5分)17-1、17-2、四、 填空题 (共3题；共22分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、五、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、