银川市高一下学期化学期中考试试卷B卷

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1、银川市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一下临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用3. （2分） 配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480m

2、L 0.1molL1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是（ ）A . 称取8.0g胆矾，在480mL c中定容B . 称取125g胆矾，在500mLe中定容C . 称取80g硫酸铜，在500mLc中定容D . 称取12.50g胆矾，在500mLc中定容4. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火5. （2分） (2020高一上新宁期

3、末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油6. （2分） (2017高一上南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B . 2H2S+SO23S+2H2OC . H2+CuOCu+H2OD . 2H2O 2H2+O27. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ） A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3H2O、H2SO48. （2分） (201

4、7高二上九江期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烷的球棍模型： B . CO2的比例模型： C . 氢氧化钠的电子式： D . 次氯酸的结构式：HClO9. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和 互为同分异构体10. （2分） 复合材料中起骨架作用的是（ ）A . 基体B . 防腐剂C . 增塑剂D . 增强体11. （2分） 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A . 同一周期元素的原子，

5、半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强C . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数12. （2分） (2016高三上大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+ 下列有关的离子方程式正确的是（ ） A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H+2 BrCl+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D

6、 . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+Cl2Br2+2Cl13. （2分） (2017成都模拟) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA .

7、 AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高二上芜湖期末) 有关煤的叙述中正确的是（ ） A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素B . 煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气C . 推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 煤的气化主要反应是C(S)H2O(g) CO(g)H2(g)15. （2分） 人们用人工器官代替不能治愈的病变器官目前人们已经制成的人工器官有（ ）心脏皮肤骨骼肝肾眼喉A . B . C . D . 全部16. （2分） (2017高一上宜宾期中) 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

8、（ ） A . H+、Na+、NO3、Cu2+B . Ba2+、Mg2+、Cl、SO42C . H+、K+、OH、NO3D . NO3、SO42、K+、Mg2+17. （2分） (2017高一下唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . c（Z）=0.5 molL1B . c（Y2）=0.5 molL1C . c（X2）=0.2 molL1D . c（Y2）=0.6 molL118. （2分） (2016高一下

9、株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2015高三上方城开学考) 25时，将amolL1、pH=m的一元酸HX溶液与bamolL1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X）=c（Y+）c（H+）=c（OH）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c（X）c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c（Y）=c（X）+c（HX）20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子间作用力与化

10、学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力21. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5

11、mol O2的化学键所吸收的总能量22. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L23. （2分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）A . 蒸发皿B . 烧瓶C . 漏斗D . 分液漏斗24. （2分） (2016樟树模拟) 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min

12、，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min25. （2分） (2018高一上嘉兴期中) Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是（ ） A . 若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO-) = n(Cl-)B . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为21C . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO3-

13、)可计算反应的n(Cl2)D . 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1526. （2分） (2018高二上广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.5410-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.0210-7；H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.410-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.710-11 ， 则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ） A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-二、 填空题 (共

14、1题；共5分)27. （5分） 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质（1） 如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源请完成以下化学方程式：CO2+4H2_+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：_（2） 若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是_A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃（3） 已知在443473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积

15、比的取值范围是_（4） 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：尿素分子中的官能团有_（用结构简式表示）甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是_三、 推断题 (共2题；共9分)28. （6分） (2018甘肃模拟) 有机化合物X（ ）是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M（ ）为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1） B的核磁共振氢谱上有_组

16、峰。 （2） D分子中含有的官能团有_。(填名称) （3） 下列常见含钠试剂能与C反应的有_。(填标号) a氯化钠b.氢氧化钠c.纯碱d.碳酸氢钠（4） 由B转化为C的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。 （5） E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有_种。 （6） 有机物F（ ）也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如： )_. 29. （3分） 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入

17、含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书（1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（ 填试剂的名称 ）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）请配平下列离子方程式_MnO4+_Fe2+_H+_Mn2+_Fe3+_H2O称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20

18、.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL该药品可以服用吗？_（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_（2） 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方 程式（有机物须写结构简式）_，琥珀酸亚铁的化学式为_四、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO

19、2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 五、 计算题 (共1题；共3分)3

20、1. （3分） 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

21、_、_；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_（答两点）在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_第 16 页 共 16 页参

22、考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、18-1、19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、22-1、23-1、答案：略24-1、答案：略25-1、26-1、二、 填空题 (共1题；共5分)27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略27-4、答案：略三、 推断题 (共2题；共9分)28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、28-4、答案：略28-5、28-6、答案：略29-1、答案：略29-2、答案：略四、 实验题 (共1题；共6分)30-1、答案：略30-2、答案：略30-3、答案：略30-4、答案：略五、 计算题 (共1题；共3分)31-1、答案：略31-2、答案：略