武汉市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

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1、武汉市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分） (2016高二上江阴期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB . 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18

2、OH反应生成水的中子数为8NAD . 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA3. （2分） (2018高二上河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下衡阳期中) 在含有Na+、Cl、CO32离子的溶液中，能大量共存的离子是（ ） A . K+B .

3、H+C . Ca2+D . Ag+5. （2分） (2016高一下绍兴期末) 化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6. （2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向

4、其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变7. （2分） 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ）A . A的能量比C的能量高B . 该反应一定要加热才能发生C . 反应物的能量总和比生成物的能量总和小D . 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少8. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、

5、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应9. （2分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀10. （2分） (2018高二上广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0。若该反

6、应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB ， HBH+B2 关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液， 下列说法中一定正确的是（ ）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O12. （2分） (2017高二下河南期中) 下列实验装置图合理的是（

7、） A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气13. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：14. （2分） (2018高三上北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应

8、生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳15. （2分） (2018高二上长春月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 体系有序性越高，熵值就越低B . 自发过程将导致体系的熵增大C . 吸热反应不可以自发进行D . 同种物质气态时熵值最大16. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A .

9、 B . C . D . 17. （2分） (2019高二上吴起期中) 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2MnS=CuSMn2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D . 该反应的平衡常数K 18. （2分） 下列表达正确的是（ ） A . NaHS在水中的电离方程式为：NaHSNa+H+S2B . 已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8103 ， 此温度下浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体

10、积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）D . 0.2mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）19. （2分） 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所

11、示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)20. （2分） (2018赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， D .

12、 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O二、 填空题 (共3题；共16分)21. （7分） (2018高三下城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。 （1） 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下： 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c(S2-)_molL-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.810-36、2.210-20）

13、（2） 工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 molL1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。 滴定终点观察到的现象为：_。 成品中Na2SO3的质量分数是_（请写出计算过程）。22. （3分） 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。 试回答：（1） 丙池是_(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为_。 （2） 乙中Cu极的电极反应是_；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电

14、极的质量增加_g。 （3） 闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：_，检验c极气体产物的方法是_，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是_。若电解氯化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为_。(设溶液体积保持不变) 若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭合K，一段时间后，能否得到氯气？_(填“能”或“否”)。23. （6分） (2018高二上陆川期末) 25时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.6101

15、1K1=1.5102K2=1.02107（1） 请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_;（2） 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。 （3） 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。 （4） 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。 （5） 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，

16、消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。 （6） 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l)H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高一上正定期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A萃取分液B过滤C结晶D分液E蒸馏（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3） 分离水和汽油的混合物。_（4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共16分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、