贵阳市高考理综-化学一模考试试卷A卷（测试）

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1、贵阳市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ， 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说

2、明不含Fe2O3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上郑州开学考) 电解尿素CO(NH2)2的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中错误的是（ ）A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O3. （2分） (2018高三下河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的

3、技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（ ）。A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质4. （2分） (2018三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，能量的转化形式至少有三种B . 放电时，I-和I3-的浓度均减小C . Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=

4、3I-D . 电池工作时，X电极上发生氧化反应5. （2分） 下列离子方程式中，错误的是A . 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl6. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连7. （2分） 为了减少大气污染

5、，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）这两类燃料的主要成份都是（ ）A . 碳水化合物B . 碳氢化合物C . 氢气D . 醇类二、 综合题 (共5题；共43分)8. （7分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示

6、： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 9. （9分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比

7、较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A

8、的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸

9、质量分数为_。 10. （10分） (2018高二下武冈模拟) （1） 25时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_；用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp=6.31050向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先

10、产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。（3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应

11、式是：_。11. （9分） (2018高二上四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。 （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。 （3） A的简单氢化物分子

12、中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。 （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。 （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_ 12. （8分） (2018珠海模拟) 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：已知以下信息 l

13、mol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题（1） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。 （2） D的名称是_，由D生成E的化学方程式为_。 （3） G的结构简式为_。 （4） C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_(写出其中一种的结构简式)。 （5） 上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺（ ）的合成路线：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、