西安市高三上学期化学第二次月考试卷A卷

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1、西安市高三上学期化学第二次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上荆州期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同C . 目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一2. （3分） (2016高一上埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体则4个容器中气体的质量最大是（ ） A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH43

2、. （3分） (2016高二上绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ， 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C . 碳原子数D . 密度4. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5.

3、（3分） (2018高一上扶余期中) 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较（ ） A . 前者大B . 后者大C . 二者相等D . 无法确定6. （3分） (2018高一上嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平

4、7. （3分） (2016高一上嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法8. （3分） (2016高一下高青期中) 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3的物质的量为（ ） A . 0.1a molB . （0.1+a）molC . （0.05+a）molD . 2a mol9. （

5、3分） 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl310. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ） A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸11. （3分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2

6、Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2015高二上重庆期末) 将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（ ） A . 1己炔、甲苯、十一烷B . 乙醇、苯、溴苯C . 乙二醇、乙醛、硝基苯D . 溴苯、四氯化碳、乙酸钠13. （3分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加

7、入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. （3分） (2015高三上清远期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料

8、是指塑料、合成橡胶和合成纤维15. （3分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性16. （3分） 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）A . 浓硝酸B . 硫酸亚铁C . 高锰酸钾D . 工业盐酸17. （3分） (2020高一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，

9、加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)18. （3分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液

10、中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、 非选择题 (共4题；共46分)19. （10分） 用“或”判断下列说法的正误 （1） 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解_; （2） 金属钠着火时，使用泡沫灭

11、火器灭火_; （3） 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA_（4） 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应_; （5） 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆_; （6） Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体_ 20. （10.0分） (2018郑州模拟) NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1） 汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)

12、。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_。（2） 在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。反应2NO(g) N2(g)+O2(g)H_0 (填“”或“” )。一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2 的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2 )逆（3） 干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空

13、气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为_。（4） 湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。21. （11.0分） 溴化亚铜是一种白色粉末，不

14、溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时步骤2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥（1） 实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（写化学式）（2） 步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_控制反应在60进行，实验中可采取

15、的措施是_；说明反应已完成的现象是_（3） 步骤2过滤需要避光的原因是_（4） 步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_；最后溶剂改用乙醚的目的是_（5） 欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O晶体请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：_加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶_放真空干燥箱中干燥22. （15.0分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4

16、 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干

17、燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共46分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、