西宁市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

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1、西宁市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C .

2、HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol3. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+

3、H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol14. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g） C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D .

4、5min时容器内气体总的物质的量为3mol5. （2分） (2016高一下淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：26. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.1 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C

5、 . v（NH3）=0.15 molL1min1D . v（H2）=0.3 molL1min17. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收

6、热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应8. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个9. （2分） 在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(

7、g)达到平衡状态的标志是（ ）A . 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B210. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为焓变

8、和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . H0，S0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是H0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S012. （2分） (2018高二上河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和C不可能都是气体13. （2分） 下列物质露置在空气中质量减小的是（ ） A . 氢氧化钠B

9、 . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠14. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.115. （2分） (2016高二上临漳期中) （一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 下列说法正确

10、的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16. （2分） (2017高二下新津开学考) 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确

11、的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为吸热反应B . 在图b中，虚线可表示压强增大C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H017. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL1

12、2s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 18. （2分） 在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是（ ）A . T1大于T2B . Y一定呈气态C . 升高温度，该反应的正反应速率减小D . 当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态二、 填空题 (共4题；共23分)19. （3分） (2017高二上盐城期末) 根据问题填空: （1） 已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0k

13、Jmol1H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJmol1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_kJ（2） 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJmol1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的H=_（填724kJmol1或+72

14、4kJmol1） 20. （6分） (2016高二上安阳期中) 根据所学知识完成题目：（1） （）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_（2） （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应（填“吸热”或“

15、放热”）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变Cv（H2）正=v（H2O）逆Dc（CO2）=c（CO）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行21. （7分） (2018济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题： （1） 已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合

16、成氨的热化学方程式为_。 （2） 500时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2 2NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。 时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500时，该反应的化学平衡常数K=_L2mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)_;molL-1min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是_(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.分离出NH3（3） 无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-

17、)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为_。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像： 通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是_、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是_。22. （7分） (2015高二上宜春期末) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1=akJmol1 ， 平衡常数为K；反应CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2=bkJmol1 测得在不同温度下，K值如表：温度/500

18、700900K1.001.472.40（1） 若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为_（2） 反应中的a_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 700时反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号） A . 缩小反应器体积B . 通入CO2C . 升高温度到 900D . 使用合适的催化剂（4） 如图图象符合反应的是（填序号）（图中是混合物中CO的含量；T为温度）_（5） 反应2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）H3=_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共23分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、