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1、石家庄市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质2. （2分） (2019高一上大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ， 则下列说法正确的
2、是（ ） A . H3PO2属于二元酸B . H3PO2属于三元酸C . NaH2PO2属于酸式盐D . NaH2PO2属于正盐3. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂4. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高
3、锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为36.021023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强6. （2分） (2016高二下合肥期中)
4、下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L7. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（ ） A . 30%B . =30%C . Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ）A . 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B . 向FeBr2溶液中通入
5、少量Cl2 ， 发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C . 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物16. （2分） (2016高一上蕲春期中) 在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液17. （2分） 下列说法正确的
6、是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小18. （2分） (2018高三上浙江期中) 常温下，向10mL01000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加01000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)c(OH-)不变B
7、. b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C . C 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)D . d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)二、 填空题 (共4题；共18分)19. （5分） (2017高一上上饶期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的中的一种若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生
8、成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，C_；（2） 写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_；（3） 写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_20. （4分） (2015高一下邯郸期中) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1） 溶液A的溶质是_； （2） 电解饱和食盐水的离子方程式是_； （3） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_； （4） 电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42c（SO42c（Ca2+）精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙外，
9、还含有的物质是_过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_21. （4分） (2019高二下长春期中) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2） 基态Cu原子最高能层符号_，Cu位于周期表_区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为_。1mol丙醛分子中含有的键的数目为_，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_
10、。 （3） 已知： Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_，配位原子数为_。铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为_。尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_、_；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_(写化学式)。（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。 22. （5分） (2018高二下南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一
11、种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1 ， 其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物B_； （2） E的结构简式为_； （3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_； （4） 已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的
12、有机物的结构简式_； （5） 以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。三、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5
13、min后测得c(CO)=0.4molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_;mol(Lmin)。 （2） 由表中数据判断H1_0(填“”、“”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)H3=_(用H1和H2表示)。 （3） 若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是_(选字母)。 a充入CO，使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d.使用高效催化剂（4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共18分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 计算题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、
石家庄市高二下学期化学期末考试试卷C卷（测试）
