河北省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

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1、河北省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（ ） A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D . 实验室制取

2、蒸馏水3. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（ ） A . MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2+2H2OB . H2CuO CuH2OC . 2FeCl2Cl2=2FeCl3D . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O24. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5. （2

3、分） (2019南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氧化钠的电子式： B . 中子数为18的氯原子： C . 氮离子(N3)的结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式： 6. （2分） (2018银川模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素7. （2分） (2017天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2

4、L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA8. （2分） 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K9. （2分） (2014高二下资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-H2OCO32-H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH

5、CH3COO-NH4+3NH32AgH2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2H2O2C6H5O- 2C6H5OH2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)33CO210. （2分） (2015高二上兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C . 水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、A

6、l3+11. （2分） (2019高一上南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol12. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）

7、+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大13. （2分） 已知：RCH2OH RCHO RCOOH 某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2），若不考虑立体结构X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）A . 4种B . 8种C . 32种D . 64种14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的

8、燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. （2分） 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（ ）A . AB . BC

9、 . CD . D16. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ） A . 在金属表面喷漆B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜17. （2分） (2018高二上玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A . 2NO

10、+O22NO2B . N2O42NO2C . Br2（g）+H22HBrD . 6NO+4NH35N2+3H2O19. （2分） 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A . v(A)=0.15mol/(Lmin)B . v(B) =0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0.04mol/(Ls)D . v(D)=0.01mol/ (Ls)20. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl

11、(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） 根据问题填空： （1） . 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4_，K2SO4_，NH

12、4NO3_Al2（SO4）3_ （2） .将下列离子反应，改写成对应的化学方程式： Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；_CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；_22. （4分） (2019高三上广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为_。 （2） 由C到D反应所需试剂为_。 （3） E中官能团的名称是_。 （4） F合成G的反应方程式为_。 （5） H的分子式为_。 （6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。 （7） 设计由丙

13、炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019高三上武威期末) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。 （1） 键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表： 写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下

14、表所示： 该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2016高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实

15、验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率 该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率

16、的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验2_0_cd实验3c_0_d25. （6分） (2015高一上河南月考) 用18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） A10mLB25mLC50mLD100mL

17、 （2） 第步实验的具体操作是_（3） 第步实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线_，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高三上淄博开学考) 某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-

18、、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。 （2） 实验中所发生反应的离子反应方程式为_。 （3） 依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为_。 （4） 原溶液中NO3-是否存在？_;(“存在”、“不存在”或“不确定”) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、26-4、