青海省高一下学期化学期中考试试卷A卷

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1、青海省高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分） (2019高一下长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A . 第一周期B . A族C . 第三周期D . A族3. （2分） (2020高三上盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . 质子B . 电子C . 中子D . H

2、mX4. （2分） (2017高一上金山期中) 原子显电中性的原因是（ ） A . 构成原子的各种微粒均不带电B . 原子核外电子数大于核内质子数C . 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D . 核内质子数等于核电荷数5. （2分） (2018高一上上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ ） A . 72B . 113C . 185D . 2576. （2分） (2020高二上扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与

3、X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 18O原子核内的中子数为8B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同C . H216O与H218O质子数不同D . H2和D2属于同位素8. （2分） (2016高二下汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ） A . 0B . 2C . 3D . 89. （2分） (2018高二上台州月考)

4、 下列过程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应B . 氯化铵分解得氨气C . 碳酸钙分解得二氧化碳D . 验室制备氢气10. （2分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1下列说法不正确的是（ ） XYZA . X与Y只能形成两种化台物B . 简单离子的半径大小：YXC . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的11. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与

5、W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径12. （2分） (2019高一下临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl13. （2分） 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到

6、10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A . 四种物质中摩尔质量最大的是B . 与反应生成一种离子化合物C . 中含有非极性共价健D . 该四种化合物涉及6种元素14. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 1415. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原

7、子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应16. （2分） 已知下列元素的原子半径： 元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A . 1.101010mB . 0.801010mC . 1.201010mD . 0.701010m17. （2分） (2017高二上包头期末) 下列有关表述正确的是（ ） A . OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同B . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊

8、烷C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CHCH18. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应19. （2分） (2016高二上绵阳期中) 人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构B . COS与CO2互为等电子体C . CO

9、S分子是含有极性键的非极性分子D . COS的结构式为S=C=O20. （2分） (2015高一上金华月考) 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（ ） A . 2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2B . 2HBr+CaCO3CaBr2+H2O+CO2C . HBr+NaOHNaBr+H2OD . 2HBr+2AgAgBr+H221. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（ ） A . FB . PC . HeD . Li22. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键

10、断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O23. （2分） (2018东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：TeSB . 单质的氧化性：TeSC . 最高正价：TeSD . 气态氢化物稳定性：H2TeH2S24. （2分） (2015河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分

11、（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A . 、对应的简单离子半径依次增大B . 的氯化物的熔点比的氯化物熔点高C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子25. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+二、 填空题 (共5题；共10分)26. （1分） （1）卤

12、素氢化物中最不稳定的是_（写化学式）（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_（填序号）A碱金属元素B卤族元素（3）下列反应中，更剧烈的是_（填序号）A钾与水反应B钠与水反应（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_（填序号）A溴化钠溶液B碘化钾溶液27. （1分） 从能量的角度看，断开化学键要_ ， 形成化学键要_ 已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”） _k J的热量当反应物的总

13、能量高于生成物总能量时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为_反应28. （1分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X元素的价电子排布图为_；W的基态原子核外有_个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是_（4）在25、101kPa下，已

14、知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_29. （5分） (2016高一下沈阳月考) 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素试回答以下问题： （1） 写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：_F的原子结构示意图为_ （2） B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键（填“离子”或“共价”，下同）A，C，F三种元素

15、形成的化合物CA4F为_化合物 （3） 化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为_ （4） 元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_ 30. （2分） (2019高二下吉林月考) （1） 写出砷的元素符号_，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。 （2） 写出Ni的元素名称_，该元素在周期表的位置为第_周期，第_族。 （3） 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_。 （4） 第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_

16、个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。 三、 推断题 (共1题；共3分)31. （3分） (2017高一上天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_ C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐

17、酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_；写出C中离子方程式_ 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_（填序号） A漂白性B氧化性C还原性D酸性第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共10分)26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、三、 推断题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、