氧化性还原性强弱比较习题

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1、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+

2、=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2BrO3ClO3IO3 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D

3、、2：37.在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO3SO42 B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 11.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原

4、的硫的质量比( )A、13B、34C、21D、1212.已知在某温度时发生如下3个反应：C+CO2 =2CO；C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2 +O2 14.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A

5、2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、还原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂 B、只有CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116.现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16

6、HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂 ( ) A、Cl2 B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )A.41 B.21 C.31 D.1118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧

7、化出2.667g I,反应离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示组成的化学式为( ) A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl419.有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。20.在一定条件下，RO3n 与I 发生反应的离子方程式为：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断RO3n中n的数值为 ，R元素的化合

8、价为 ，R是周期表中 族元素。21.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。C能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应

9、生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO

10、合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：配平下面的化学方程式(将有关的化学

11、计量数填入答题卡的横线上)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内

12、。 反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。29、配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

13、该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。D奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。K2MnO4制备KMnO

14、4的离子方程式是。若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。参考答案第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案 氧化性：Br2Fe3+I2 还原性：IFe3+Br 2.解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2. NH4+、Fe2+ ，SO42(NH4)2Fe(S

15、O4)6H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O【针对训练】1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C19、； ； 20、n=1 +5价 A21、Cl2 NH3 1/4 1.7g 1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、Mn：72，改变数为5，Fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4

16、=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。 不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。方法一：22，m(Fe)1.45g，Fe的质量分数为：100。方法二：10.02000molL10.025L5，m(Fe)0.140g，100100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁

17、片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：2；10；8；5；2；1；8。碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管100；100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性

18、溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被

19、高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。Au(+3)；Na2S2O3。 14。29、5 2 16 10 2 80.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。30、解析：主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x = ，x2.42g。 溶液中的Mn2、K、Na与SO42分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。