海口市高一上学期期末化学试卷B卷

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1、海口市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2018江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（ ） A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤

2、维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果3. （2分） (2016高二下静海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加46滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现4. （2分） (2017高一上天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存

3、，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落5. （2分） (2018高三上淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO36. （2分） (2015高一上大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸

4、性7. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下乾安月考) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利

5、用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 操作中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质9. （2分） 下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（ ）A . 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 除去溴苯中混有的Br2 ， 可用NaOH溶液洗涤分液D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去10. （2分） 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）A . CuB . CC . Na2CO3D . S

6、iO211. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2D . 用FeCl3溶

7、液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+13. （2分） (2018东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ） A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO =N2+3H2O+5 H+ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+14. （2分） (2017绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A .

8、 pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键15. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+

9、、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO4216. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列变化中，气体仅被还原的是（ ） A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 二氧化氮溶于水D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀17. （2分） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜18. （4分） (2016高二下宿迁期末) 在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I

10、、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） C的电子式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） E转化为F的离子方程式为_ 19. （2分） (2014海南) 下列除杂操作可行的是（ ） A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO220. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（ ） A . 制取粗硅时生成的气体产物为COB

11、. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法21. （2分） (2018高三上漯河期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ） A . 氧化废液中的溴化氢B . 分离CCl4层和水层C . 分离CCl4和液溴D . 长期贮存液溴22. （2分） 某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2 ， 则其气态氢化物中的化学式为（ ） A . H3n12XB . H123n XC . H3n4XD . H43nX23. （

12、2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（ ）A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B . 食用碘盐不能防辐射C . 碘片的主要成分是I2D . 核能仍然是重要能源之一24. （2分） 在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（ ） A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深褐色D . 下层液体呈紫红色25. （2分） (2016高三上泰安期中) 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种取该

13、溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） 阴离子CO32、SiO32、Al（OH）4、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A . 若Y是盐酸，则X中一定含有CO32、SiO32、Al（OH）4和NH4+B . 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、ClC . 若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2OD . 若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4二、 非选择题 (共4题；共26分)26. （8分） 对于

14、数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号 请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不属于电解质_两种物质都属于钠的化合物_两种物质都属于氧化物_两种物质都属于盐类_（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体 该反应的离子方程式为_如何用较简单的方法判断胶体

15、是否制备成功？_向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为_27. （6分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量

16、1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分

17、数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）28. （5分） (2016高一上吉林期中) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH、MnO4离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I观察待测液的颜色，溶液呈无色；，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象回答下列问题：（1） 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_（2） 依次写出中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_，_29

18、. （7分） (2017高二下绵阳期末) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。步骤：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。（1） 操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是_。 （2） 滴定结果记录如下：滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0021.98325.000.2020.20

19、滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（3） 根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点时溶液的颜色如何变化？_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共26分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、