河北省高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

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1、河北省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列分散系最不稳定的是（ ） A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系2. （2分） (2019高二上剑河期末) 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ） A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 次氯酸钙易吸收水分而潮解C . 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D . 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应3. （2

2、分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D4. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g

3、B . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应5. （2分） (2016高一下彭州期中) 由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（ ） A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 1：26. （2分） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液

4、中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高一下长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O2 4NO6H2O，对于该反应判断正确的是（ ） A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S

5、等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2O氯化铁水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+C12Fe3+2C1碳酸氢钠水解：HCO3+H2OH3O+CO32通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3CO2+HSO3氯气通入氢氧化钠溶液：2OH+C12C1+C1O+H2OA . B . C . D . 10

6、. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D11. （2分） 在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）A . R为A族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体12. （2分） 某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通

7、过：澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓H2SO4（无现象）；灼热氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全）对该混和气体成分判断正确的是（ ）A . 一定没有CO2 ， 肯定有H2B . 一定有CO、CO2和水蒸气C . 一定有H2、CO2和HClD . 可能有CO2、NH3和水蒸气13. （2分） 下列制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） 加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液加热 加入适量HNO3冷却A . B . C . D . 15. （2分

8、） 向0.1molL1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（ ）A . Na+和CO32B . Na+和HCO3C . HCO3和CO32D . Na+和OH16. （2分） 用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（ ）A . 剩余NOB . 剩余NO2C . 试管中气体为红棕色D . 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体17. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A . 常温下遇铁都发生钝化B . 常温下都能与

9、铜反应产生氢气C . 露置于空气中，溶液质量均不变D . 露置于空气中，溶液浓度均不变18. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成19. （2分） (2019高二上埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 纸巾代替棉手帕B .

10、太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋20. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（ ） A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu(OH)2 ， 当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：22CuCO3Cu(OH)2+3C 6Cu+7CO2+2H2O二、 填空题 (共2题；共11分)21.

11、 （5分） (2018高一上肇庆期末) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是_；光导纤维的主要成分是_；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为_；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为_。 22. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液

12、中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32B

13、r。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 三、 实验题 (共3题；共25分)23. （6分） (2018高一下静海开学考) （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 A . B . C . D . （2） II实验

14、室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水24. （10分） (2018高三上黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2

15、S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过.、.后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。 （2） 步骤应采取的操作是1、2。 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。 （4） 为了测产品的纯度，

16、称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。25. （9分） (2018高一上临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示： （1） I回答下列有关问题：向沸水中逐滴

17、滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_.（2） II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_（填写离子符号）向Fe2+的溶液中

18、滴加NaOH溶液，现象是_。欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是_;，并写出相应离子方程式：_。四、 推断题 (共1题；共2分)26. （2分） (2015高一上涡阳月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . HCl、BaCl2、A

19、gNO3、Na2CO3五、 计算题 (共1题；共5分)27. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为

20、NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共11分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 实验题 (共3题；共25分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、四、 推断题 (共1题；共2分)26-1、五、 计算题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、