辽宁省高三上学期期中化学试卷D卷（模拟）

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1、辽宁省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） 取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（ ）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH3. （2分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高Si

2、O2可用于制作耐高温仪器CAl（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D4. （2分） 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO22e+2H2OSO42+4H+的说法正确的是（ ） A . 该反应为还原反应B . 上述反应中若产生0.1mol SO42 ， 则消耗SO2的物质的量为0.1molC . Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行D . 通入Cl2会增强SO2的漂白作用5. （2分） 下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（ ） A .

3、 Al2O3B . Na2O2C . SiO2D . NO6. （2分） (2016高一上汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A . Na+B . OHC . Mg2+ D . Cl7. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH2NO3+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO

4、2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8. （2分） (2017高二上东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA9. （2分） 常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ） A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3

5、、HCl10. （2分） 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B . 铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C . 氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D . 大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及

6、氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸13. （2分） (2016高一上苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ） A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说

7、明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO D . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+14. （2分） (2019高二下杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C .

8、 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失15. （2分） 一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）A . 可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体B . 可能含有也可能不含一氧化碳C . 无论顺序如何，各瓶增重相同D . 成分和洗气瓶的排列顺序无关16. （2分） (2018高一上

9、桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝17. （2分） 关于镁和铝的叙述正确的是（ ） A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小18. （2分） (2016高一上辽源期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B . 向某溶液中加入

10、氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D . 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+二、 解答题 (共4题；共24分)19. （5分） 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的 ， 4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1） 请指出_是氧化剂，_是还原剂，写出该反应的离子方程式_ （2） 集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中

11、的溶解度则很大），其作用是_ （3） 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采 用_溶液来吸收有毒的氯气20. （5分） (2016高一上陕西期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 分离方法：A萃取分液B分液 C升华D结晶E蒸馏F过滤G洗气法（1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） _粗盐提纯 （3） _分离水和汽油的混合物 （4） _分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（四氯化碳和甲苯互溶） （5） _提取碘水中的碘 21. （6分） (2016高二下河

12、北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为_，反应的化学方程式为_； （2） 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；检验E物质中阳离子的操作和现象_，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质_g； （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含

13、元素同周期，则反应的化学方程式为_ 22. （8分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验 请到答F列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； （2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_ （3） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； （4） 尾气可采用_溶液吸收（写化学式） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、