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1、拉萨市高一下学期化学3月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . 将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸2. （3分） (2016高一上南昌期中) 下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A . “尿毒症”患者做血
2、液透析治疗B . FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 在河流入海处易形成沙洲D . 在豆浆中加入盐卤制豆腐3. （3分） (2016高一下长春期中) 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ） A . AlB . FeC . AgD . Au4. （3分） (2018江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比
3、Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5. （3分） (2016高二上绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ， 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C . 碳原子数D . 密度6. （3分） (2016高二上方城开学考) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （3分） (2018高二下广东期中)
4、如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中（ ） A . 锌棒是负极B . 铜棒是负极C . 锌棒质量增加D . 铜棒质量减小8. （3分） 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +9. （3分） (2016高一下华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . B
5、C . CD . D10. （3分） (2016高一下万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ） A . B . C . D . 11. （3分） (2017高一下绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I12. （3分） 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO213. （3分） (2019高一下吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 共有7个周
6、期和16个族B . 目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂14. （3分） (2018高三上邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 1.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L15. （3分） (2016高一上青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
7、 A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O16. （3分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al
8、（OH）3+OHAlO2+2H2O二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17. （13.0分） (2017高二上宝应期中) 按要求填空：（1） 羟基的电子式是_（2） 写出2，4，6三硝基甲苯的结构简式_（3） 的系统命名是：_（4） 的键线式是_（5） 的单体结构简式为：_（6） 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60时发生取代反应：_（7） 丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：_（8） 2溴丙烷丙烯的反应方程式：_18. （13.0分） (2017高一上宿迁期末) 选择适当的实验操作分离下列混合物： 分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混
9、合物_从溴水中的提取溴单质_；分离汽油和水_19. （10.0分） (2017高一下郑州期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生反应的离子方程式_；滤渣的成分为_（2） 写出步骤中生成含铝化合物的化学方程式_；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_（填“能”或“不能”）若不能，请说明理由：_（若能，则此空不答）（3） 步骤中的X 为_（填化学式），发生反应的离子方程式为_（4） 若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则
10、铝土矿中铝元素的质量分数为_（用含m、n 的代数式表示）20. （16.0分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（3） 氯化铵也是氨的重要化合
11、物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成
12、氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
拉萨市高一下学期化学3月月考试卷A卷
