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1、河北省高一下学期化学期末考试试卷（文科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（ ） A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同2. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高3. （2分） 下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是（ ）A . 2Na2O22H2O4NaOHO2B .
2、 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2OHClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O4. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电5. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数
3、的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb6. （2分） (2017高三上海淀期中) 是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法不正确的是A . 的单质加热时能与氧气化合B . 的单质常温下可与水剧烈反应C . 与可以形成离子化合物D . 非金属性二、 解答题 (共6题；共37分)7. （5分） (2016高二下枣阳月考) 五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之
4、和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品回答下列问题： E元素在元素周期表中的位置是_由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是_（用化学式表示）F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_（用离子符号表示）X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：_2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.0078.
5、（5分） 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”“”或“=”):H2SO4_H2SO3;HNO2_HNO3;HClO_HClO2;HClO3_HClO4;H3PO4_H3PO3。 9. （6分） 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:（1
6、） 用电子式表示C和E形成化合物的过程_。（2） 写出基态F原子的核外电子排布式_。（3） 写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。（4） A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。10. （7分） 元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_11. （9分） (2016高三上大连期末) 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B
7、、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）_；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体结构为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_； A2D由液态形成晶体时密度_（填增大，不变或减
8、小），分析主要原因（用文字叙述）_; （3） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3（用含a、NA的符号表示） 12. （5分） (2017高二上鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；
9、B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断 A 的化学式为：A_；B_; （2） 写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式_ （3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明） 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 解答题 (共6题；共37分)7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、
河北省高一下学期化学期末考试试卷（文科）D卷
