陕西省高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

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1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B . 非电解质的水溶液一定不导电C . 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D . 电解质在任何情况下均一定导电2. （2分） (2018高二下郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（ ） A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH23. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程

2、式正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH4. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平

3、衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动5. （2分） (2019高一上兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ） 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子式相同，各元素质量分

4、数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体7. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C .

5、 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成8. （2分） 有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A . 8gB . 15.5gC . 11.7gD . 无法计算9. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是

6、葡萄糖10. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上武汉月考) 下列说法错误的是（ ） A . 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体12. （2分） (2018高三上长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状

7、态）。下列说法正确的是（ ） I2(aq)+I(aq)=I3(ag)H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有B . 只有C . D . 13. （2分） (2018高二下洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（ ） A . XY是加成反应B . 乙酸W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水14. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属

8、片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca15. （2分） (2017沧州模拟) 已知：25时Ksp（BaSO4）=1.01010 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量

9、不同B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=910416. （2分） (2018郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-17. （2分） (2015高二上大方期末) 若pH=2的

10、酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ） A . 反应后盐水解使溶液呈碱性B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18. （2分） 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）A . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的H大于0B . 图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ”、

11、“=”或“”、“”或“”）_25。在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。25. （6分） (2015高二下大丰期中) 铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题： （1） _（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极 （2） 在外电路中，电子从_（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向_极 （3） 正极反应式为_; （4） 电池反应的离子方程式为_; （5） 盐桥中的K+移向_（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液 26. （8分） (2016弥勒模拟) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛 （1）

12、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（用离子方程式表示） （2） 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： 酸溶过程中发生反应的化学方程式为_，_，_；“滤渣A”主要成份的化学式为_还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式_；氧化过程中，O2

13、、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为_三、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙

14、”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 四、 推断题 (共1题；共15分)28. （15分） (2019高二下广河期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） 反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。 （3） G 的结构简式为_；G

15、的官能团的名称_；I 中所含官能团的名称是_。 （4） 写出E和F反应的化学方程式：_。 （5） 化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_;种。 遇FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（6） 设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）。 五、 计算题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高二下包头期中) 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下

16、转化：请回答下列问题： （1） C的结构简式为；_; （2） 写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_； （3） 上述反应中，属于加成反应的是_（填序号） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共23分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、三、 实验题 (共1题；共6分)27-1、27-2、27-3、四、 推断题 (共1题；共15分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、五、 计算题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、