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1、拉萨市高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （1分） (2016高二下大同月考) 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ） A . 最外层有1个电子的原子B . 最外层电子排布为ns2的原子C . 最外层
2、有3个未成对电子的原子D . 次外层无未成对电子的原子3. （1分） (2018高三上杭州月考) 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（ ） A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应4. （1分） (2018高二上正安期中) 下列说法中正确的是（ ） A . PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和
3、3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C . 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D . AB3型的分子立体构型必为平面三角形5. （1分） (2019高二下南山开学考) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C . BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D . BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形6. （1分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 对于反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H09. （1分） (2019高二上衡阳期末)
4、 可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NONO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 10. （1分） (2019高一下岳阳月考) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ） A . 1mol N2(g)和1mol
5、 O2(g)完全反应放出的能量为180kJB . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC . 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11. （1分） (2018高二上衡阳月考) 在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)B(g) C(g)2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是（ ） A . 正反应放热，D是固体B . 正反应放热，D是气体C . 正反应吸热，D是气体D . 正反应放热，D是固体或气体12. （1分） (2018高二下南阳
6、期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1C . M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大13. （1分） (2019高二下牡丹江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 水合铜离子的模型如图 ，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图 ，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C
7、 . H原子的电子云图如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1214. （1分） (2019高二上浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是（ ） A . c(HCl)c(CH3COOH) B . c(Cl)c(CH3COO)C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） (20
8、18高二下开州期末) Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题： （1） Cu(NH3)42+在水溶液中的颜色是_。 （2） NH3中N原子的杂化轨道类型是_。 （3） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （4） Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。 （5） S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （6） 将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为_。 （7） 铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为 a pm，则该晶体的密度为_;g/cm3
9、(设NA为阿伏加德罗常数值)。 16. （5分） (2018高二上成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1） 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _。 （2） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，
10、测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为_。（3） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _
11、0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。17. （3分） (2018高二上牡丹江期中) 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。 （1） 用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是_;如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。尖嘴部分应_。用去的标准盐酸的体积是_mL （2） 该实验应选用_作指示剂；操作中如何确定终点？_。 （3） 对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”
12、) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；18. （4分） (2019高三上广东期末) 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O请回答下列问题：（1） 焙烧氟碳铈矿
13、的目的是_。 焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（2） 在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3
14、 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（6） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 19. （2分） (2019高二上扶余月考) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO
15、x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。（2） 某温度下，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，起始总压为16kPa，平衡时总压减少了20%。 NO的转化率为 _。此温度下，该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡
16、浓度计算，分压=总压物质的量分数)。达到平衡后，欲增加NO的平衡转化率，可采取的措施有_（填字母）。a通入惰性气体b降低温度c增加NO浓度d增加CO浓度第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共5题；共19分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、
拉萨市高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷（模拟）
