郑州市高一上学期化学期中考试试卷

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1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. （2分） (2019北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标

2、志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ） A . 酒精腐蚀品B . 浓硫酸剧毒品C . 汽油易燃品D . 烧碱剧毒品4. （2分） (2019海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ） A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸5. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上淄

3、川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏7. （2分） (2018高一下西安期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A . 分离乙醇和乙酸B . 制取乙酸乙酯C . 石油的蒸馏D . 甲烷与氯气反应8. （2分） (2016高二上巴彦期中) 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用 它的摩尔质量是（ ） A . 148gB . 148g/molC

4、. 180g/molD . 146g9. （2分） (2018高一上浙江月考) 同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为（ ） A . A2B3B . AB2C . AB3D . A3B210. （2分） (2017高一上临海期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH的摩尔质量是40gB . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C . 1mol H2O的质量为18g/molD . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ）

5、A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸12. （2分） (2018高一上静宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜粉反应：Ag+Cu = Cu 2+AgB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO213. （2分） (2018高二上公安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2

6、、ClC . pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD . 25时，由水电离产生的c(H+)为 1 10-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO314. （2分） (2019高二上杭州期中) 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A . Fe2+ ， I- ， Cl-三种离子一定存在B . 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C . Fe3+与Fe2+至少有一种D . 该溶液中C（Cl-）0.1molL-115. （2分） (2018

7、高一上湖南月考) 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ） A . 22.4(mn)B . 22.46.021023(mn)C . 22.4(mn)/(6.021023)D . mn16. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高三上

8、济南月考) 以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度温度）204060100溶解度（g）5.08.714.840.2表二：不同物质沉淀完全时的pH物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2pH3.25.29.712.4（1） 由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。 （2） “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适

9、量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。 （3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。 （4） “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 （5） 己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。 （6） 已知25时： 化学式H2CO3CH3COOH电离常

10、数K1=4.410-7K2=4.710-11K=1.7510-5下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） (2019高一上黄陵期中) （1） 写出下列物质的电离方程式 NaOH _ CuCl2_ Fe2(SO4)3_（2） 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- = H2O_2 H+ Ca CO3 = Ca2+ H2O + CO2 _Cu2+ + 2 OH-

11、= Cu(OH)2_19. （7分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下： 乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88（1） 乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_。将烧瓶中反应后的混合物

12、冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。（2） 乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。 A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3） 计算产率

13、测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高一上盘县期中) （1） 将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。 _、_、_、_。（2） 从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 分解反应：_；化合反应：_；置换反应：_；复分解反应：_。五、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上织金期中) 下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列

14、问题： (盐酸分子式：HCl 相对分子量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl质量分数：36.5%)（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。 （2） 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 molL1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_;(填字母)。A温度 B浓度C容量 D压

15、强 E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中。（_）（4） 假设该同学成功配制了0.4 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_（填字母）。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、三、 填空题 (共2题；共10分)18-1、答案：略18-2、答案：略19-1、19-2、19-3、四、 工业流程 (共1题；共4分)20-1、20-2、五、 综合题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、