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1、河南省高一下学期化学第一次月考模拟卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 2. （2分） (2019浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ） A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.963. （2分） (2016高二下衡阳期中) 反应3CO+Fe
2、2O3 2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ） A . 置换反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 氧化还原反应4. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ） A . EAEBB . EAEC+EDC . EA+EBEC+EDD . EA+EBEC+ED5. （2分） (2016高一下攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最
3、高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：YZWC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：WZXD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和7. （2分） (2018高一下广西月考) 已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结
4、构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子还原性Y2ZC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW8. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A . 热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMgAlC . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 酸性：H2SO4H3PO4HClO49. （2分） 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O210. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A . Cl2B . NaOHC . KClD . H2S11. （2分） (20
5、16高一上揭阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质12. （2分） (2016高二上忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（ ） A . B
6、. C . D . 13. （2分） (2018高三上徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHB . 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C . 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO314. （2分） (2017高一上清远期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A
7、 . FeCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl315. （2分） (2018高一上陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 （ ）A . B . C . D . 16. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（ ） A . 950 mLB . 500 mLC . 1 000 mLD . 任意规格二、 综合题 (共1题；共9分)17. （9分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧
8、化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下
9、该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 三、 实验题 (共1题；共9分)18. （9分） 现有甲
10、、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是1。 （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1， 利用的胶体性质是2。（3） 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带
11、1（带“正”或“负”）电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是2。四、 推断题 (共2题；共17分)19. （9分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强20. （8分） (2016高二下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素请回答下列问题： （1） 号元素的基态原子的价
12、电子排布式是_，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_（写出元素符号） （2） 号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_ （3） 号与号元素形成的含有18电子的分子为_（写出名称），该分子中号元素的原子的杂化方式为_、三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （4） 下表是某些短周期元素的电负性值： 元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：_N_推测电负性值与原子半径关系是_试推断：AlBr3中化学键类型是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共9分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 实验题 (共1题；共9分)18-1、18-2、18-3、四、 推断题 (共2题；共17分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、
河南省高一下学期化学第一次月考模拟卷A卷（模拟）
