沈阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、沈阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶

2、液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量3. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 则H1、H2、H3间的关系正确的是（ ）A . H1+H2=H3B . H1H2=H3C . H1+2H2=H3D . H12H2=H34. （2分） (2018高二上长春月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温

3、度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz5. （2分） 化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（ ）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值6. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现

4、将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置

5、不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小7. （2分） (2017高二上上饶期中) 在100时，100mL蒸馏水中c（OH）=1106molL1 ， 当改变下列条件之一时，c（OH）仍然等于1106molL1的是（ ） 温度降低到25加入106mol NaOH固体，保持100加入106molNaCl，保持100蒸发丢掉50mL水，保持100A . B . C . D . 8. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 molL-1 B . 0.017 molL-1C .

6、 0.05 molL-1D . 0.50 molL-19. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol110.

7、 （2分） (2016高二上重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A . B . C . D . 只有11. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H 0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)O2(g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 则H1H2D . 已知2CO

8、2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol12. （2分） (2015高二上临川期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c（Z）在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化13. （2分） 有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B .

9、若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D . 反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min114. （2分） 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂15. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯

10、酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离16. （2分） 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3H2O NH4+OH的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 （ ）加入少量HCl加入固体NaOH加水通入氨气加热升高温度加入NH4NO3A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103

11、mol/L的碱等体积混合液18. （2分） (2019高二上长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变二、 解答题 (共7题；共50分)19. （2分） (2016高一下北仑期中) 已知一些共价键的键能如下（单位：kJmol1） HH 436.4 ClCl 242.7 HCl 431.8写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：_若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放

12、出热量_kJ20. （2分） (2016高二上宜春期中) 某温度下纯水中的c（H+）=2107molL1 ， 则此时水中的c（OH）=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5104molL1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH）=_ 21. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L_HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

13、c（H+）c（MOH）=_mol/L22. （2分） (2017高二上莆田期末) 25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH）=_mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH）=_mol/L23. （5分） 某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据回答下列问题：（1） 该反应的化学方程式为_（2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_（3） 用物质X表示的化学反应速率为0.2molL1s1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL1s1，哪个快？_a前者b后者c一样快d无法比较（4）

14、 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）24. （25分） 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：（1） 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是？（2） 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是？（3） 实验中加热试管a的目的是：（4） 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是？（5） 反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是？25. （12分） (2015海南模拟) 有某种含

15、有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）；向样品中加入10mL 6molL1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重试回答下列问题：（1） 若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A . H2O2B . 碘水C . NaClO（2） 溶解样品时，要加入盐酸，原因是_ （3） 步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_ （4） 加入氯水后

16、，反应的离子方程式为_ （5） 若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为_ （6） 若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A . H2O2B . 碘水C . NaClO（7） 步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_ （8） 若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、15-1、16-1、答案：略17-1、答案：略18-1、答案：略二、 解答题 (共7题；共50分)19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、答案：略22-1、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略24-1、24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、24-5、25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略25-5、答案：略25-6、答案：略25-7、答案：略25-8、答案：略