南宁市高二上学期期中化学试卷B卷

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1、南宁市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上上饶期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ） A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量3. （2分） (2018高一上苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是 A . 溶液B . 盐酸C . 胶体D . 溶液4. （2分） (2018高一下双流月考)

2、 以下关于胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动5. （2分） 下列物质属于电解质的是（ ） A . 稀盐酸B . 二氧化碳C . 酒精D . 硫酸钡6. （2分） (2018高一上汕头期末) 24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还

3、原产物中的化合价为（ ） A . 3价B . 4价C . 5价D . 6价7. （2分） (2016高二上淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl22FeCl3 对于该反应说法正确的是（ ） A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原8. （2分） (2018高一上乐山期末) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B . 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O2Na2O22Na+ 2OH-O2

4、C . 氯化铁溶液与铜粉反应：CuFe3+Fe2+Cu2+D . Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O9. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂10. （2分） (2018高一上湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得

5、到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移11. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A . B . C . D . 12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C .

6、 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气13. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32、SO42且所有 离子物质的量浓度相等向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO4214. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧

7、化硅D . 二氧化碳15. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g16. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液17. （2分

8、） 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）A . 分子数B . 质量C . 体积D . 原子数18. （2分） (2016高一下河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . SO2IFe2+Cl二、 填空题 (共4题；共30分)19. （7分） (2018高一下蚌埠期末) 下表是元素周期表的一部分： 针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：

9、（1） 在这些元素中，最易得电子的元素是_，失电子能力最强的元素是_。 （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。 （3） 、的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。 （4） 在四种元素，原子半径由大到小的顺序是_。 （5） 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。 20. （7分） (2018高三上重庆月考) 某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O42H2O)在100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹

10、持装置已略去)，实验所需药品不限。 （1） 最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是_；若选装置B可能会造成的后果是_。 （2） 实验利用装置“G(碱石灰)FD(CuO固体)F”检验CO，则F中盛装的试剂是_，证明含有CO的现象是_。 （3） 可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。 滴定过程中发生反成的离子方程式为_。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_。判断反应达到滴定终点时的现象为_。21. （8分） (2019吉林模拟) 二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成： 回答下列问题：（1）

11、室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知： 分离得到环戊二烯的操作为_(填操作名称）。由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为 _（2） 流程中所需的FeCl24H2O可通过下列步骤制得。 用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是 _。采用“趁热过滤”，其原因是 _。（3） 用电解法制备二茂铁时： 不断通入N2的目的是_。Ni电极与电源的_（填“正极”或“负极”相连，电解过程中阳极的电极反应式为 _，理论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为_。22. （8分） (2018高一上哈尔滨月考) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaC

12、l2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式） （2） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。 （3） 该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。 （4） 用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器： A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯D.药匙E.量筒F.托盘天平。用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。三、 实验题 (共1题；共6分)23.

13、 （6分） (2018高一上湛江月考) 实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL， （1） 实验操作中用天平称量_g NaOH 固体； （2） 容量瓶在使用前的操作是_（3） 若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。 称量氢氧化钠固体的时间过长。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。溶液未冷却即转入容量瓶。在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。定容时俯视刻度线。摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。（4） 取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为_。 （5） 取配制的

14、1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_，发生反应的离子方程式为_。 四、 推断题 (共1题；共12分)24. （12分） (2018高三上上饶期中) A,B,D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B,D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题： （1） A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。 （2） A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。 （3） A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。

15、 （4） A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。 （5） 将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。 （6） 将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方

16、程式为_。 （7） 向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a_L。 （8） 向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a_L。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共30分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 实验题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 推断题 (共1题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、