南京市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

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1、南京市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 高分子化合物 的单体是（ ）A . 1,3丁二烯B . 2甲基1,3丁二烯C . 乙烯和甲基丙烯D . 2甲基2丁烯2. （2分） 石油有“工业血液”之称通过石油分馏可以得到的物质是（ ）A . 汽油B . 水煤气C . 焦炭D . 煤焦油3. （2分） (2016高一上南昌期中) 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A . Na+ K+ SO42 AlO2B . Ca2+ Na+ SO42 ClC . Na+ K+ SO42 NO3D .

2、 K+ Na+ MnO4 SO424. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 1molC5H12分子中共价键总数为14NAC . 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA5. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水6

3、. （2分） 许多元素有多种核素，如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。下列说法正确的是（ ）A . 由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B . 10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC . 10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD . 由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为187. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（ ） A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D

4、 . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处8. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列表述正确的是（ ） 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻

5、璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . B . C . D . 10. （2分） (2018日照模拟) 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A . 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B . 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC . 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D . 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A

6、 . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C . 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D . 用分液漏斗分离溴和苯12. （2分） 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）A . 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B . 检验自来水中是否含有Cl-C . 除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3D . 洗去白色衣服上的红色番茄汁13. （2分） (2020合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体

7、。下列说法不正确的是（ ） A . 单质Y为N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反应D . b比c稳定14. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（ ） A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH

8、）=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 16. （2分） 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性17. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3

9、OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）18. （2分） (2018高二上腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ） A .

10、同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体19. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C . 200时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，

11、且正反应速率均增大，逆反应速率减小20. （2分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大21. （2分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C

12、二、 综合题 (共5题；共35分)22. （8分） (2018乐山模拟) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O(浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题： （1） 甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由_。 （2） 乙同学设计了如图装置：其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有_。A.KSCN溶液B.浓盐酸C.KMnO4溶液D.稀硫酸（3） 丙同学想利用乙同学的装置证明

13、分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为_，C为_。 （4） 丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。装置F中，足量盐酸的作用是_。23. （7分） 某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程处理，回答下列问题： （1） 步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：_ （2） 步骤的反应为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），则每消耗0.4mo

14、lCr2O72转移_mol e （3） 含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_； （4） 在25下，将amolL1的NaCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_ （5） 取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，该过程中反应的离子方程式是：_，_ 24. （9分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（

15、1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方

16、程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 25. （4分） (2016高一下西城期末) 现有三种短周期元素HNaCl （1） 的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种_化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是_ （2） 与形成的化合物的电子式是_，

17、该化合物中含有_共价键（填“极性”或“非极性”） 26. （7分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题:（1） 乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。 （2） 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。 单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混

18、合物中各物质的浓度不再变化（3） 下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 （4） 184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。 （5） 比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共5题；共35分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、