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1、昆明市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下保山期末) 下列说法错误的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A .
2、 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子4. （2分） 下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A . H2SB . HClC . PH3D . SiH45. （2分） (2017高二下湖州期中) 某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3CHOC . CH3CH2OHD . CH3
3、CH2CH2COOH6. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下
4、列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-8. （2分） (2017虹口模拟) 下列有机物的系统命名正确的是（ ） A . 2-乙基丁烷B . 3,3-二甲基丁烷C . 2-甲基-1,3-丁二烯D . 2,2-二甲基-3-戊炔9. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法
5、错误的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面10. （2分） (2016高一下长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ） A . I和B . I和IVC . 和D . 和IV11. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，
6、有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为12D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. （2分） (2017湛江模拟) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . 过量CO2通入NaOH
7、溶液中：OH+CO2=HCO3C . 金属钠溶于水中：Na+H2O=Na+OH+H2D . 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH=Al（OH）314. （2分） 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠下列实验操作及判断中正确的是（ ）A . 观察加热时能否放出气体B . 观察加盐酸时能否放出气体C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成15. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO
8、4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应16. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 综合题 (共3题；共24分)17. （5分） (2018西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝
9、”的方法。 （1） 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。 （2） 选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。 （3） 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。 在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图_。NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。烟气中SO2和N
10、O的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。18. （10分） (2018高二上承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。（1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填字母)，25min时c(NH3)=_。 （2） 025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_。 （4） 若升高温度，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向
11、移动；正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率_。 19. （9分） (2017高二下荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1） Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。 （2） 与CO互为等电子体的分子为_(填化学式)，CO分子的电子式为_。 （3）
12、在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。 三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） (2018朝阳模拟) SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4（1） 方法的过程如下。 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_。 吸收：Al2(S
13、O4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_（写化学式）。 解吸：加热中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2） 方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是_。 （3） 方法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42-： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。c.取b中溶液，_。（4） 方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）
14、废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。 H2O2氧化SO2的化学方程式_。 废气中残留SO2的体积分数为_。21. （4分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1） 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验： （2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。 （3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子
15、方程式为_。 （4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共24分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共2题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、
昆明市高一下学期化学期末考试试卷A卷（测试）
