内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷 A卷

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1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. （2分） 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OH B . CO和N2C . HNO2和NO2D . CO

2、2和NO23. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 古语说：“人要实，火要虚”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺“火要虚”的目的是（ ）A . 降低可燃物的着火点B . 增大空气中氧气的含量C . 升高可燃物的着火点D . 增大可燃物与氧气的接触面积4. （2分） 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A . 碳14核素：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . HClO的结构式为H-O-ClD . 甲烷分子的球棍模型：5. （2分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说

3、法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6. （2分） 下列有关煤的叙述中，不正确的是（ ）A . 煤是由有机物组成的复杂混合物B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 煤的干馏属于化学变化D . 通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品7. （2分） 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B . 从海水中提取

4、物质都必须通过化学反应才能实现C . 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8. （2分） (2018奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（ ） A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素9. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合

5、物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D10. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行过滤加适量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液等五项操作正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一下荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： ClB . N2的电子式： C . 硫离子结构示意图： D . CH4分子的比例模型： 12. （2分） (2018高一下重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原

6、子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . 气态氢化物的热稳定性:ZW13. （2分） 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A . NaCl和K2SB . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和Na2O14. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量

7、比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（ ）A . B . 只有C . D . 15. （2分） 对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H5 800 kJmol1 ， 是放热反应B . 该反应的H与各物质

8、的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol116. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半

9、径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点17. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大18. （2分） 下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ， 加入过量铁粉，过滤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗

10、涤，蒸馏除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤A . 2B . 3C . 4D . 519. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol120. （2分） (2015高二上红河开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学

11、性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子21. （2分） (2018重庆模拟) 下列有关说法错误的是（ ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）22. （2分） (2018高一下淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆)

12、= 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH323. （2分） (2015高一下陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（ ） A . 20mxB . 20x/mC .

13、 25mxD . 50m/x25. （2分） (2017高一上邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA二、 非选择题 (共5题；共39分)26. （6分） (2016高三上武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4 （1） 若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂 （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物

14、均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为_（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为_（2） 若X是金属性最强的短周期元素 （i）单质X着火，可用_来灭火（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：_（3） 若X的离子半径是第三周期离子半径最小的 Y与钙元素形成的化合物的电子式为_；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为_27. （6分） (2015高二上海南期末) 依据氧化还原反应： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu

15、2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称） 28. （9分） (2017高二上湛江期末) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.22

16、0.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大29. （8分） (2017高二上湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1）

17、在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则NH3达到平衡时浓度的范围为_；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为_ （3） 一定条件下，在容积相同的三个密

18、闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到

19、平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）30. （10分） 室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL （1） 通过计算确定气态烃分子式 （2） 若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、