拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷（测试）

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1、拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物2. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） 下

2、列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（ ） A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2017高一上温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质C . 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D . 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物6. （2分） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表

3、所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：1D . 5：18. （2分） 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A . 21

4、B . 12C . 31D . 139. （2分） (2018高一上广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ） A . 2KNO3 2KNO2+O2B . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OC . 3NO2+H2O =2HNO3+NOD . SO2+2H2S=3S+2H2O10. （2分） (2016高一上鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：111. （2分） (2

5、015高三上潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示10 mL 0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12. （2分） (2016高三上宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、

6、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C . Fe在Cl2中的燃烧产物： D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 13. （2分） 下列离子方程式正确的是A . NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)5:83NH4+5HCO3-8OH5H2O5CO32-3NH3H2OB . Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+2OH2HCO3-BaCO32H2OCO32-C . 把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO2HFe2H2OD . 用Pt电极电解MgCl

7、2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH14. （2分） 下列各式中，属于正确的电离方程式的是A . HCO3+H2O H2CO3+OHB . HCO3OH= H2O + CO32C . NH3+ H+ = NH4+D . NH3H2O NH4+ + OH15. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+16. （2分） 在KClO3+6HC

8、l(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 （ ）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：117. （2分） (2017高一上福州期中) 过氧化氢在下列三个反应中：H2O2+H2S2H2O+S、2H2O2 2H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2 ， 所起的作用是（ ）A . 起相同作用B . 起不同作用C . 只起氧化剂的作用D . 只起还原剂的作用18. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面

9、包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料19. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量最大的是（ ）A . 10 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 molL1的KCl溶液D . 100 mL 0.25 molL1的NaCl溶液20. （2分） (2016高一上岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.021023C . 1molSO2的质量是64

10、g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L二、 填空题 (共7题；共50分)21. （4分） (2016高一上远安期中) 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A过滤 B聚沉 C凝胶 D布朗运动 E电泳F丁达尔效应（1） Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_； （2） 光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_； （3） Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_； （4） 鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是_ 22. （11分） (2017高一上武

11、汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5）

12、 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_23. （4分） (2017高一上湖南期中) 请写出下列反应的离子方程式： （1） 向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：_； （2） 向碳酸钙中加入盐酸：_； （3） 少CO2通入KOH溶液中：_； （4） NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_ 24. （7分） 某次实验需要80mL 1molL1的NaCl溶液，

13、现用NaCl粉末、蒸馏水配制 （1） 需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、_、_、_和量筒、药匙 （2） 应称量NaCl粉末_g （3） 假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响） A定容时俯视观察刻度线：_；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：_；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：_25. （6分） (2018高一上成都期中) 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1） 该硫酸的物质的量浓度是_molL-1。 （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，则需要取_m

14、L的该硫酸来进行配制实验。 （3） 将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。 （4） 用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为_。 （5） 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_（填下列选项的编号字母）。 A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 摇匀后，液面下降，补充水D . 定容时俯视刻度线26. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活

15、中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3B

16、Ca(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超

17、过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 27. （11分） 实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分） （1） 指出过程中有关的实验操作和名称：_，_ （2） 选择试剂时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择_;A氯气B氟化钠C稀硫酸D次氯酸钠实验指导教师则给出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：_（3） 选择试剂，可供选择的试剂是 A . 酒精B . CCl4C . 苯D . 氢氧

18、化钠（4） 在操作过程中：分液漏斗中上层液体从_ 要检验在操作后水溶液中是否含碘单质的方法：_（5） 有色液体呈_色从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程指出下图蒸馏实验装置中的错误是_;温度计水银球位置错误冷却水的方向错酒精灯加热错烧杯直接加热错第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共50分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、