元素和化合物的计算题

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1、元素及其化合物甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙COSO石灰水HClCO石灰水COSO

2、Ba(N03)2NOS02BaCl2CONHCaCl21. A.B.C.D.把少量CQ分别通入浓度相同的Ba(NQ)2溶液；Ba(0H)2溶液；溶有氨的BaCb溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是2. 和B.只有C.和D.只有把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是()A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cif+6.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bvc,则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体一定全部是铜7. C.最后得到的溶液中只含Cu2+D

3、.残余固体可能为铁、铜混合物一定量的Fe和FezQ的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是()将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NQ向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A. 开始加入合金的质量可能为6.4gB. 参加反应的硝酸的物质的量为O.lmolC. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100

4、mL溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L某学生用NaHCO和KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）.则下列分析推理中不正确的是（）50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CQ）（标准状况）2.24L3.36L3.36LA. 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO的质量分数C. 加入混合物9.2g时盐酸过量15.7g混合物恰好与盐酸完全反应把一定量的NetQ的NaHCO勺混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况

5、下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则原混合粉末中NaC2和NaHCO勺物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）ABCDNqQ和NaHCO勺物质的量之比8:19:28:12:9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL-1）3.41.11.81.38. -+2+2某无色溶液中可能含有I、NH、Cu、SO-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（） 肯定不含I肯定不含Cu*肯定含有SC3可能含有IA.B.C.D.在一种酸性溶液中存在NO-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶

6、液中（）入一定含有I一，不能确定是否有ClB.一定含有NO-C.不含有FeD.-定含有I、NO-和Cl高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO亠FaQ+SOf+SOf若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）BaSQA.BaSO和BaSQB.BaSC.BaSO溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2Q=HBr+HIQ下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaQH溶液反应生成NaBr和NalQD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15

7、“X”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XV/HCIV/HCIB.只含一种溶质A.含有两种溶质“IuI|jp-0V/HCIC只含Na2CQD.含有NaOHV/HCI25.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe?、Cu、Au?等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。F面的好空白 图中标号处需加入的相应物质分别是、；(2) 写出处发生反应的离子方程式:写出处发生反应的化学方程式；(3) 铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产

8、物已略去)。已知：ACD是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。(1) 写出化学式A，D，F，G属于晶体;(2) 鉴定G中阳离子的实验方法和现象；D+E溶液反（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出应的离子方程式和的化学方程式O（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A是，F是，X是，Y是

9、。（2）写出反应的化学反应方程式：。（3）写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：。铝土矿（主要成分为AI2Q、SiQ、Fe2Q）是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：铝土矿Al(OH)g1如热1过滤|適g反应T1谑潘甲过波反应II=Na?CO3NaSiOs取(4)电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。为:加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。沉淀的翎质的量仏OXI2.0010.008+0

10、06(H)2.0(TirjL4*-*一E11鼻一_iITJIdIH10.020.030.()40.050.0盐酸的体积AnL参考答案I. B2.C3.AD4.AC5.A6.A7.C8.BC9.B10.C(1)de3+2+2+FeCb；2Fe+Fe=3Fe，防止Fe被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有卩62+存在。(2) Al(OH)3;NaOH(或KOH；HCl(或其他强酸)Al3+3OH(OH)3J;AIO2+b+H2O-Al(OH)3J12. (1)1:Bn：A川：E(2) 检查装置的气密性(3) 保持分液漏斗内压强与烧瓶

11、内压强相等(4) 先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5) 温度过高不利于SO的生成，且影响催化剂的活性。降低(6) 70.5%13. CD14. (1)Nb、CI2、NH、离子晶体；(2)取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色(3)2OH+Cl2=CIO+C+H2O8NH3+3CI2=N+6NHCI电簞t椚一族oh十讪坤r得到2c-15.NaOHNaAI(OH)4(或NaAIQ)、NstSOCG+20H=CO2+2H2OC0+2AI(OH4=2AI(OH)3(+CO2+H2Obac3+3H+=AI3+AI(OH)3+OH=AI(OH)4或AI(OH)3+OH=AIO2+2H2OH+OH=HOAI(OH)4+H+=AI(OH)3j+HaOAI(OH)3H2O图像如下所表示。n生虑尿刪厦的量呦1入盐Bt潮酣f即）关亲阴（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）（2）写出反应II的离子方程式：（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）a.AIO2或Al（OH）4b.0耳c.SQ31234（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式