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1、氢氧化亚铁的制备专题,【复习目标】,1.掌握氢氧化亚铁制备的方法、及注意事项；,2.总结氢氧化亚铁防氧化的方法；,1.为什么生成的Fe(OH)2容易变色？,2.在那个环节可能出现问题？,用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：,内因Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性,外因空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+,改进1,改进2,1.硫酸亚铁溶液制备,在100mL针筒内放入适量无锈铁丝，抽取50mL经煮沸的1：6的硫酸溶液，排尽空气，用胶管和弹簧夹封住管口,2.氢氧化钠溶液的配制,用蒸馏水配制50mL20%的氢氧化钠溶液，煮沸后，抽入到100mL针
2、筒内，排尽空气，用胶帽封口，备用。,3.氢氧化亚铁的制备,取1支5mL针筒，将针头插入盛有硫酸亚铁的针筒内，抽取2mL-3mL硫酸亚铁溶液，排出空气，将此溶液通过胶帽，注入盛有氢氧化钠溶液的针筒内，立即有白色沉淀生成(如图7-30II所示)。,4.氢氧化亚铁的氧化,将盛有白色絮状沉淀的针胶帽去掉，抽入少量空气，不断振荡，可看到白色沉淀逐渐变成灰绿色，经多次抽气、排气、振荡后，沉淀变为红褐色。,注意：做该实验时，在滴入硫酸亚铁溶液之前，滴液漏斗颈中应充满不含空气的硫酸亚铁溶液。,制取Fe(OH)2的实验装置,改进3,改进4,1.如图所示，向试管中加入过量还原铁粉和少量铜粉，然后加入适量稀硫酸；向
3、试管中加入适量氢氧化钠溶液，用止水夹夹住a处。,2.为了提高反应速率和排除溶液中的氧，给试管、同时加热，煮沸。试管中生成的氢气通过氢氧化钠溶液，从b处排出。,3.待反应完全后，停止加热，静置冷却，在试管中获得浅绿色的硫酸亚铁溶液。此时整个实验系统处于还原性气氛中。,5.从a处用洗耳球向试管中鼓入空气，振荡，可看到白色絮状沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。,4.打开a处止水夹，用洗耳球从b处鼓气，使试管中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管中，即可在试管中看到白色絮状沉淀生成。白色可在相当长的时间内不改变。,H2SO4,改进5,改进6,制备氢氧化亚铁的关键：1.需要创造的条件:无Fe3+的环境；无O2的环境2.可以采取的措施:(1)排除溶液中的Fe3+加铁粉；(2)驱逐溶液中的溶解氧:加热煮沸；(3)隔绝空气：反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等,
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