通用版高三化学二轮复习第1部分专题1化学基本概念突破点3离子反应

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1、突破点3离子反映 提炼1离子共存与离子推断1.离子反映类型离子间一般能发生四种类型的反映，可以互相反映的离子不能大量共存。 2离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常用表述误点点拨常用的限制条件“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反映而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其她离子反映，同步要注意溶液酸碱性的影响常用的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易错当作“能共存”常用的隐含条件“与Al反映放出H2”溶液既也许显酸性也也许显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”的溶液溶液既也许显

2、酸性也也许显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反映的离子不能存在常用题干规定(1)“一定大量共存”(2)“也许大量共存”(3)“不能大量共存”审清核心字词3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特性反映及离子之间的共存状况，解题时要遵循如下四条原则： 提炼2离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本规定(1)合事实：离子反映要符合客观事实，不可臆造产物及反映。(2)式对的：化学式与离子符号使用对的合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)

3、明类型：根据离子反映原理，分清类型，总结措施技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易浮现的错误，细心检查。2离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参与反映的离子表达；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表达。(2)看反映。检查离子方程式中各项与否均有公约数，检查与否漏写某个反映或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反映不能书写成Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原

4、性的强弱关系。3限定条件的离子方程式的书写措施(1)过量型：按照构成比例写出局限性量物质参与反映的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反映，离子方程式中Ca2与HCO的化学计量数之比一定是12。过量物质的离子满足局限性量物质离子的反映需要，如中反映，书写离子方程式时，OH的化学计量数为2，满足HCO的反映需要。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。(2)定量型：书写的核心是参与反映的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反映，Al3、SO、Ba2和OH的物质的量之比为1212，显然OH局限性量，然后按照以

5、少定多的措施写出离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(3)目的型：先写出能达到目的的重要离子方程式，然后用设“1”的措施使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，因此当溶液中的H被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故离子方程式为SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH反映，不加热时生成NH3H2O，加热

6、时有NH3产生；再如反映物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。回访1(天津高考)下列实验的反映原理用离子方程式表达对的的是() 【导学号：1494】A室温下，测得氯化铵溶液pHH2CO3酚羟基，故酚羟基不与碳酸氢钠溶液反映，C项错误；草酸属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，D项错误。回访2(江苏高考)下列指定反映的离子方程式对的的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33N

7、HD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaCA项中，离子方程式应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3Fe=3Fe2；C项对的；D项中，离子方程式应为SiO2H=H2SiO3。回访3(四川高考)下列有关离子共存或离子反映的说法对的的是()A某无色溶液中也许大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中也许大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反映：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反映：HSOBa2OH=BaSO4H2OCA.MnO显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发

8、生氧化还原反映，不能大量共存，A项错误；B.在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子反映生成硅酸，B项错误；D.对的的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项错误。回访4(新课标全国卷)能对的表达下列反映的离子方程式是() 【导学号：1494】A浓盐酸与铁屑反映：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反映：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反映：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2DA项，浓盐酸与铁反映生成Fe2，对的的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；B项，钠与CuSO4不

9、能发生置换反映，钠先与水反映生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反映生成氢氧化铜沉淀，对的的离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO，HCO不能再拆分，对的的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；D项，Fe3发生水解反映：Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项对的。热点题型1离子共存与离子推断1(长春七校联考一)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC

10、常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相似的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2DFe3不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水电离的c(H)c(OH)1010 molL1，水的电离受到克制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C错。2(潍坊期末改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A弱碱性溶液中：Na、K、Cl、HC

11、OBpH12的溶液中：Na、Cu2、HCO、NOC使石蕊变红的溶液中：H、Na、Fe2、MnOD无色溶液中：K、Fe3、Cl、SOA弱碱性溶液中，提供的四种离子能大量共存，A项对的；pH12的溶液为强碱性溶液，HCO会发生反映：HCOOH=COH2O而不能大量存在，Cu2会生成Cu(OH)2而不能大量存在，B项错误；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2与MnO(H)会发生氧化还原反映而不能大量共存，C项错误；Fe3显棕黄色，无色溶液中不能共存，D错误。3(河北三市联考二)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 【导学号：1494】A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH、HCO

12、、NOBc(OH)为11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD具有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SOC能溶解氧化铝的溶液也许是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH)为11012 molL1的溶液为酸性溶液，SiO不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项对的；H、NO和Fe2因能发生氧化还原反映而不能大量共存，D项错误。4(广西重点高中一模)下列离子组在指定的反映体系中能大量存在的是()选项离子组反映体系

13、ACl、Ca2、HCO、NH铁与稀硫酸反映后的溶液BK、Na、OH、NO通入足量CO2的NaOH溶液CNa、AlO、SO、Cl明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO正好完全沉淀DK、Na、HSO、Cl通入氯气的水溶液CA项，铁与稀硫酸反映后的溶液中存在Fe2、SO，Fe2与HCO发生互相增进的水解反映，Ca2与SO反映生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中具有HCO，OH与HCO反映，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSO，不能大量共存。5(淄博摸底考试)某溶液具有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说

14、法不对的的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能拟定的离子为K、SOD拟定与否具有K需要通过焰色反映C滴加KSCN溶液后显血红色，阐明原溶液中一定具有Fe3，Fe3与CO能发生互相增进的水解反映而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反映而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要通过焰色反映才干拟定其与否存在，A、B、D项对的，C项错误。6(名师押题)下列微粒在指定分散系中也许大量共存的一组是()饱和氯水：Na、K、Cl、ClO氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br淀粉溶液：K、NH、SO、I能使Al3生成沉淀的溶液

15、：NH、Na、SiO、HCO常温下，水电离出的c(OH)1.01010 mol/L的溶液：Na、SO、S2、ClABC DD中因饱和氯水有强酸性，ClO可以少量存在但不能大量共存；氢氧化铁胶体中，H、Br结合相称于氢溴酸，氢溴酸属于强酸，能与氢氧化铁胶体反映，S2也会使氢氧化铁胶体聚沉；中各离子都能与淀粉溶液共存；能使Al3生成沉淀的溶液显碱性，NH、HCO不能大量存在；常温下，水电离出的c(OH)1.01010 mol/L的溶液也许呈酸性也也许呈碱性，若是酸性溶液，SO、S2不能大量共存，若是碱性溶液，所给离子可以大量共存。离子大量共存的判断思路多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是

16、一句话：一色、二性、三特殊、四反映。1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊。即三种特殊状况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；“NOH”组合具有强氧化性，能与SO、Fe2、I等发生氧化还原反映，而这

17、一组合较为隐蔽，不易被察觉；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解互相增进，但总的水解限度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反映。即离子间一般能发生的四种类型的反映，能互相反映的离子显然不能大量共存。复分解反映，如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；氧化还原反映，如Fe3与I、NO(H)与Fe2、MnO(H)与Br、H与S2O等；双水解反映，如Al3与HCO、Al3与AlO等；生成配合物的反映，如Fe3与SCN等。热点题型2离子方程式的书写与正误判断1(唐山统考)下列离子方程式错误的是()ANa与水反映：2Na2H2O=2Na2OHH2BFeC

18、l3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB钠与水反映生成氢氧化钠和氢气，A项对的；Fe3与Cu反映电荷不守恒，应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B项错误；Al3与过量的OH反映生成AlO和H2O，C项对的；氢氧化钠与玻璃中的SiO2反映：SiO22OH=SiOH2O，D项对的。2(西安质检一)下列反映的离子方程式书写对的的是() 【导学号：1494】A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=4NH2H2OAlOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HN

19、O=3Fe3NO3H2OCNaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCOD用氨水吸取少量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2ODAl(OH)3不能溶于弱碱氨水，对的应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；B项，FeO不能拆成Fe2，对的应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；C项，Ba(OH)2过量，溶液中不存在CO，对的应为HCOBa2OH=BaCO3H2O。3(昆明测试)下列指定反映的离子方程式对的的是()A在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO2H=H2OSO2BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl2OH=ClIOH

20、2OC在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OD10 mL 0.5 molL1的明矾溶液与20 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液混合反映：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3B硝酸有强氧化性，能氧化SO，A错；非金属性：ICl，在ICl中，碘显1价，氯显1价，B对的；在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液时，HCO会所有反映，离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，C错；明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为12时，Al3与OH的物质的量之比是14，不会有Al(OH)3沉淀生成，应生成AlO，

21、D错。4(河北正定中学期中)解释下列事实的方程式书写对的的是() 【导学号：1494】A加热可增强纯碱溶液的去污力：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤发生银镜反映的试管：Ag4HNO=AgNO2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCOCa2OH=CaCO3H2OCCO的水解是分步进行的，第一步为COH2OHCOOH，A错误；B项，电荷不守恒，对的应为3Ag4HNO=3AgNO2H2O；D项，澄清石灰水少量时Ca2与OH应符合Ca(OH)2的构成比，对的应为2HCOCa22OH=CaCO3C

22、O2H2O。5(华中师大一附中期中)下列离子方程式的书写及评价合理的是()离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O对的，NaOH过量，酸式盐与碱完全反映生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O对的，AlO与H按物质的量之比为11反映转化为Al(OH)3，过量的H再将一部分Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O对的，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与

23、Fe3的物质的量之比为12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2OFe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反映：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBMg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，因此向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H的物质的量之比为25，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶

24、液中，Fe2与ClO会发生氧化还原反映，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D项不合理。1离子方程式正误判断的三个核心点(1)判断产物对不对。变价元素的产物(高价还是低价)。量不同步的产物(某反映物过量与否会与产物再反映)。滴加顺序不同步的产物。(2)分析离子方程式平不平。原子与否守恒。电荷与否守恒。氧化还原反映中电子得失与否守恒。(3)观测物质拆分与否合理。强拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物“清拆浊不拆”。单质、氧化物不拆。浓硫酸参与反映一般不能写离子方程式，浓盐酸、浓硝酸拆。2定量型离子方程式书写正误判断的审题规定(1)根据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据

25、反映类型，判断优先反映的离子、后续反映的离子以及反映后的离子与原离子与否还继续反映。例如：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反映：HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存：Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。6(名师押题)下列各项中离子方程式书写对的的是()A将少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSOOH=SOH2OC向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OBCO2少量时，应生成(NH4)2CO3，对的的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH局限性，只与HSO反映，B项对的；Fe2的还原性强于Br的，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反映生成BaCO3、KHCO3和H2O，对的的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O，D项错误。