课题3+制取氧气教学设计

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1、课题3 制取氧气教学设计（石坝中学：冉明均）一、教学目标（一）知识与技能1. 掌握实验室中制取氧气的主要方法和原理。2. 了解催化剂、催化作用及分解反应。（二）过程与方法1. 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。2. 通过学生的探究与交流活动，初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。（三）情感态度与价值观1通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学生学习和探究的兴趣。2通过探究实验，培养学生实事求是的科学态度，形成良好的实验习惯。二、教学重点实验室制取氧气的主要方法、反应原理及分解反应的概念。三、教学难

2、点催化剂的概念及催化作用四、教学方法 探究式教学方法、互动式教学法五、教学过程创设情境在舒缓的音乐声中，让我们先来放松一下心情，一起深呼吸，共同感受这自然的清新。同学们，在你静静地深呼吸时，知道供给你呼吸的是什么气体吗？（氧气）引入新课能够供给我们呼吸的是氧气，氧气在我们生活中起着很重要的作用，同学们想知道氧气是怎样制取的吗？让我们踏上探索实验室制取氧气的奇妙旅程吧！板 书 课题3 制取氧气 （第一课时）呈现教学目标 本节课我们重点学习的是实验室制取氧气的方法和原理，一起来看本节课的学习目标。（展示教学目标 ）过 渡 要制取氧气，首先应选择合适的药品，通过预习，你知道实验室制取氧气的方法有哪些

3、？学生回答 分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。师 首先我们来探究用过氧化氢溶液来制取氧气的方法。投 影 探究一、分解过氧化氢溶液制取氧气学生动手实验 (用多媒体投影出实验内容)1.取一支试管，加入5mL5% 的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。分析： 观察到什么现象？证明了什么？生带火星的木条不能复燃，证明氧气放出的量很少。2.取另一支试管，加入少量的二氧化锰粉末（量一定要少），将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。分析： 观察到什么现象？证明了什么？生带火星的木条不能复燃，证明没有氧气放出。3.将1号试管的过氧化氢溶液倒入到2 号试管中(眼睛不能靠近

4、试管口) ，迅速将带火星的木条伸入试管。观察木条是否复燃。分析观察到什么现象？证明了什么？生带火星的木条复燃，证明有氧气放出。提问将过氧化氢溶液加入到二氧化锰中有氧气放出，是过氧化氢溶液分解放出氧气还是二氧化锰放出氧气呢？生 猜想师为了证明是哪种物质分解放出氧气我们做第4个实验.：4.待实验3的试管中没有气泡时，再加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。分析木条是否复燃？生带火星的木条不能复燃。师木条不复燃那就不是二氧化锰分解放出氧气。试管里只有两种物质，不是二氧化锰放出氧气，那就是过氧化氢分解放出氧气。问题那二氧化锰到底是一种什么物质？它在反应里起了什么作用呢？师为了回

5、答这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。学生动手实验待实验4的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象。（反应停止后重复几次）现象本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。提问这种现象说明什么？回答说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。讲解既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们进行精确的实验，在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比

6、较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。从而得出了“二氧化锰在反应前后质量不变”的结论。设问既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？回答没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能放出氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。总结像二氧化锰这样能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。投影一.催化剂1.定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2.特点：一变二不变 一变：改变其他物质的反应速率二不变

7、:质量和化学性质不变讲解 定义中的“改变”有加快和减慢化学反应速率。在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰起了加快化学反应速率的作用。而在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。这些催化剂就是减慢了化学反应速率。讲解并板书二、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用师为了更多的了解催化剂的作用，请同学们阅读下面的资料：投影转折通过上面的实验我们可以写出用过氧化氢制取氧气的文字表达式，催化剂算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。投影三、实验室制取氧气的原理1.过氧化氢 水氧气读法 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气。（让学

8、生跟读）过渡实验室除了分解过氧化氢制得氧气的方法之外还有没有其他方法呢。下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法加热氯酸钾制取氧气。演示实验1.在试管中加入少量的氯酸钾，加热，将带火星的木条伸入试管，观察现象。现象带火星的木条只是稍微变亮，并没有复燃。师在上述试管中加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，观察现象。现象带火星的木条复燃。分析第一个实验没有在试管里面加入二氧化锰，木条仅稍微变亮，证明氯酸钾分解放出的氧气很少。而第二个实验加入了二氧化锰加热后就可以观察到木条复燃，证明二氧化锰在这个实验中加快了氯酸钾分解放出氧气的速度。二氧化锰在这个反应中也是作为催化剂。投影2.氯酸钾 氯化

9、钾 + 氧气读法氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解成氯化钾和氧气（学生跟读）过渡除了以上这两种方法可以制得氧气外，还可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。下面的实验由同学们自己完成。学生实验在试管中加入少量的高锰酸钾，加热，将带火星的木条伸入试管。观察实验现象。现象带火星的木条复燃。分析带火星的木条复燃证明有氧气放出。文字表达式可书写为：投影3.高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气讨论以上的这三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？学生讨论并回答都是由一种物质生成两种或三种物质。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。讲解化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解

10、反应。投影 四.分解反应1.定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.2.特点：由一变多，可表示为ABA+B说明分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。小结在这一节课题中，我们主要学习了两个知识点：一是实验室制取氧气的方法和原理；二是催化剂的概念和催化作用。练一练在化学反应中，催化剂（ ）A、质量减少 B、在反应后化学性质发生了变化 C、质量增加 D、能改变化学反应的速率板书设计 课题3 制取氧气 （第一课时）一.催化剂1.定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2.特点：一变二不变 一变：改变其他物质的反应速率二不变:质量和化学性质不变二、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用三、实验室制取氧气的原理1.过氧化氢 水氧气2.氯酸钾 氯化钾 + 氧气3.高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气四.分解反应1.定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.5