人教版高中化学必修2第二章化学反应和能量单元测试

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1、必修2第二章化学反应与能量单元测试学校：_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中属于吸热反应的是（）A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应2、对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是（）选项电极材料电解液ACu、ZnFeCl3BCu、CFe(NO

2、3)2CFe、ZnCuSO4DCu、AgFe2(SO4)34、下列说法不正确的是（）A.煤属于生物质能B.氢气是理想的绿色能源C.地沟油可加工成航空煤油D.沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B密闭容器中气体的总物质的量不变C密闭容器中混合气体的密度不变Dv(NH3)正2v(CO2)逆6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。下列结论中错误

3、的是（）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了

4、铬8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()12A已知：H2(g)2O2(g)=HO(g)H241.8kJmol1，则H2的燃烧热为241.8kJmol122B已知：S(g)O2(g)=SO(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2113C已知：2H2SO4(浓)NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CHCOONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|12D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0kJmol1；CO(g)2O2(g)=C

5、O(g)2H283.0kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H393.5kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2FeO3(s)H1641kJmol19、在一定温度、不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积

6、，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是()11、可逆反应：2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再发生改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电

7、池发电。该电池负极反应为()AH22OH2H2O2eBO24H4e2H2OCH22H2eDO22H2O4e4OH13、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）A.纯锌跟稀硫酸溶液B.纯锌与稀盐酸C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液14、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molHH键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为（）A.188kJB.248kJC.124kJD.496kJ15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的（

8、）是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)=S(s)H0DH2(g)I2(g)=2HI(g)H016、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3B2Q1+Q22Q3C2Q1+Q22Q3DQ1+Q22Q3二、非选择题（52分）17、（16分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较

9、短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。(3)实验三中盐桥中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率为110-3mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即可)。(5)实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置

10、中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。A在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O22H2O4e=4OH18、（7分）在下列事实中，什么因素影响

11、了化学反应的速率？（1）夏天将食物存放在电冰箱里_；（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_。（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应_。（4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）_。（5）钠可以与冷水剧烈反映，铝与水反应必须加热_。（6）锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_。（7）工业制氨需要高压_。19、（15分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的

12、平均反应速率为v（Z）=；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：b=（5）下列措施能加快反应速率的是A恒压时充入HeB恒容时充入HeC恒容时充入XD及时分离出ZE升高温度F选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E增大Y的浓度

13、，正反应速率加快，逆反应速率减慢20、（14分）在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为；（2）H2在2min末的体积分数为（保留两位有效数字）；（3）2min末N2的转化率为；（4）已知在25，101kPa下，拆开1molN2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1molH2中的HH键要消耗436kJ的能量，而形成1molNH键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成

14、2molNH3时会（填“放出”或“吸收”）热量；（5）若将1molN2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。参考答案1、【答案】B【解析】A.铝粉与氧化铁反应是放热反应，A错误；B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，B正确；C.锌片与稀硫酸反应是放热反应，C错误；D.钠与冷水反应是放热反应，D错误，答案选B。2、【答案】A【解析】A混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C1molH-H

15、键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；3、【答案】D【解析】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+，A错误；B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，C错误；D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，D正确；4、【答案】A【解析】A生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生

16、物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，煤属于化石能源，故A错误；B氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；C可将地沟油加工成航空煤油，故C正确；D沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确；答案为A。5、【答案】A【解析】6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2Q1，B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3H2O电离要吸热，故浓硫酸

17、与NaOH反应放出的热量较多，|H2|H1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】A22【解析】单位时间内生成nmolO，同时生成2nmolNO，可以说明v(正)v(逆)；该反应为不等体反应，Mr不变，也可说明已达平衡12、【答案】C【解析】本电池为酸性电池，负极：H22e2H正极：O24H4e2H2O13、【答案】C14、【答案】D15、【答案】A16、【答案】C【解析】解：破坏1molHH消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，则OO键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的

18、能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molHO键，1molHO键释放的能量为Q3kJ，则HO键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热H=2QkJ/mol+Q2kJ/mol4Q3kJ/mol=（2Q1+Q22Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热H0，即（2Q+Q22Q3）0，所以2Q1+Q22Q3，故选C17、【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)CuSO42103Zn和Cu2不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负

19、极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD18、【答案】(1).温度(2).催化剂(3).固体表面积(4).形成原电池(5).物体本身的性质（金属活动性顺序(6).浓度(7).压强【解析】【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题。【详解】（1）温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质故答案为：升高温度，可以加快化学反应速率；（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量MnO2时分解加速说明化学反应速率受催化剂的影响，故答案为：使用催化剂，可以加快化学反应速率

20、；（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，因固体表面积影响了化学反应的速率，故答案为：固体表面积；（4）实验室制取氢气用粗锌（含铜），锌、铜和稀硫酸形成原电池，加快化学反应速率，产生氢气的速率更快；（5）钠比铝活泼，与水反应更剧烈，说明物质的本身性质（金属活动性顺序）是影响反应速率的主要因素；（6）盐酸的浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大；（7）工业制氨反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，故工业制氨需要高压，压强影响了化学反应速率。19、【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（Lmin）；（3）增大；不变；（4）5：3；（5

21、）CEF；（6）AC【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y故答案为：3X+Y2Z；2Z，（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）混合气体的平均相对分子质量M=，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，混合气体密度=，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，故答案为：增大；不变；

22、（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）初始量：ab0变化量：3xx2x平衡量：a3xbx2x当n（X）=n（Y）=n（Z）时，a3x=bx=2x，则a=5x，b=3x，所以原混合气体中a：b=5：3，故答案为：5：3；（5）A恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故错误；B恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故错误；C恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故正确；D及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故错误；E升高温度，任何化学反应速率加快，故正确；F选择高效的催化剂，反应速率加快，故正确，2故答案为：CEF；（6）A反应伴随能量变化，升高温

23、度改变化学反应的限度，故正确；B升高温度正逆反应速率均加快，故错误；C化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故正确；D化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，是可能改变的，故错误；E增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率同时加快，故错误，故答案为：AC20、【答案】（1）0.1mol/(Lmin)（2）71%（3）10%（4）放出；92kJ（5）反应N2+3H22NH3是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化成2molNH3。【解析】试题分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始的物质的量4mol12mol0mol反应的物质的量0.4mol1.2mol0

24、.8mol2min末物质的量3.6mol10.8mol0.8mol（1）v(N)=c(N2)t=n(N2)Vt=0.4mol2L2min=0.1mol/(Lmin)（2）H2在2min末的体积分数为10.8mol(3.6mol+10.8mol+0.8mol)100%=71%。（3）2min末N2的转化率为0.4mol4mol100%=10%。（4）H=391kJ2-946kJ+436kJ3=-1472。故当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出热量。（5）反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。考点：化学平衡的计算热化学方程式反应速率的定量表示方法化学平衡建立的过程化学平衡的影响因素点评：本题较难，考查化学平衡中等效平衡的计算，明确温度与压强不变时，起始反应物的量成正比则平衡等效是解答本题的关键。