03.单元复习教案

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1、 化学反应速率与化学平衡理论专题高考试题特点1、化学反应速率是高考的常考题目，主要考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及应用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算。从试题的类型来看，本部分内容的题型主要有：（1）根据化学方程式，确定各物质的反应速率；（2）根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力等趋势。2、化学平衡是每年高考的必考内容，题型以选择及填空题为主，考点主要集中在：（1）理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下，化学反应是否建立平衡；（2）勒夏特列原理在各类平衡中的应用。（3）用图

2、像表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图像推测外界条件的变化；（4）化学平衡理论的应用；（5）根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积的变化等。近几年江苏卷中对等效平衡的考核有所加强。复习策略 1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。属于平均速率；同一反应用不同物质表示速率时数值可能不同，但整个反应的速率是一样的；各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数比。2、理解外界条件对反应速率的影响。外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。3、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的

3、内在联系。 当正、逆反应速率相等时即达到化学平衡状态；当正、逆反应速率不相等时，化学平衡受到破坏，因而发生化学平衡的移动，在新条件下再达到新的平衡。所以反应速率的变化是影响化学平衡状态的根本原因。4、理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强）有关，与反应的过程（正向、逆向、一次加料、分步加料）无关；应注意的是研究化学平衡的目的在于选择适宜的条件，使平衡状态改变，向着预期的方向移动。知识归纳一、 化学反应速率1、概念：表示方法 ，单位 ，2、特点：是平均速率，均取正值同一反应用不同物质表示速率，数值可能不同，各物质表示的

4、速率比等于该反应方程式中的化学计量数比。3、影响因素：内因反应物的结构、性质外因浓度、温度、压强、催化剂及其他条件。、计算：二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立2、化学平衡状态概念：概念的理解：3、化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变”4、判断化学平衡状态的方法总压强、总体积、总物质的量一定各气体的体积或体积分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的物质的量或物质的量的分数一定混合体系中各组分的含量是否平衡mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 项目判断化学平衡状态的方法（2）(A) (B) (C) (D) =m n p q正不一定等于逆在单位时间内生成了nmolB的同时

5、消耗了qmolD(均指逆)在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC 在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA正逆反应速率关系是否平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 项目判断化学平衡状态的方法（3）当 m + n = p + q 时，M一定当 m + n p + q 时，M一定混合气体的平均相对分子质量(M)当 m + n = p + q 时，总压力一定(其它条件一定)当 m + n p + q 时，总压力一定 (其它条件一定) 压强是否平衡mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)项目判断化学平衡状态的方法（4）H2(g)+I2(g) 2HI(g)

6、 (一定)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (一定)C(s)+CO2(g) 2CO(g) (一定)密度()是否平衡注意化学反应的特点项目小结：化学平衡的标志三、化学平衡移动对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。四、影响化学平衡移动的因素1、浓度：2、压强：其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g

7、)如： H2(g)+I2(g)2HI(g)3、温度：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H04、催化剂 ：对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量产物含量勒夏特列原理化学平衡移动原理： 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。规律提升平衡移动方向的判断：1、 “假想平衡移动”与“实际平衡移动”例：对平衡2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，在容积不变的情况下，加入SO3(g)，

8、SO3的转化率 （填增大、不变、减小），平衡向 方向移动。 原平衡 SO3 原平衡 等效平衡 “相当于加压”先使SO3建立 等效平衡假想平衡分析为比较新平衡与原平衡SO3的转化率，我们设想了一“假想态” 假想结果：“平衡左移”“ SO3的转化率减小”而实际平衡移动分向应从改变的条件加入SO3使c(SO3)增大来考虑，实际上平衡右移。需要强调的是在比较SO3的转化率时，是设想了一假想态，“平衡左移”是在充入与原平衡相当的气体（即等效平衡的气体）基础上思考的，这实际上是“假想平衡移动”，而非“实际平衡移动”。2、增加反应物量与平衡转化率（1）若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g

9、)，增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关：若ab+c，A的转化率不变；若abc，A的转化率增大；若abc，A的转化率减小。（2）若反应物不止一种时，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，若只增加A的量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物系数有关。（如a + b = c + d，A、B的转化率都不变；如a + b c + d，A、B的转化率都增大。五、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起

10、始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类、定温、定容条件下的等效平衡I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效、定温、定压条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质

11、的量比与原平衡相同，则两平衡等效。六、化学平衡移动的应用1、判断物质的状态2、判断化学计量数3、判断反应热4、判断反应的转化率5、解释工业生产问题合成氨适宜条件的选择七、有关化学平衡的计算1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系反应物的平衡量 = 起始量- 转化量 生成物的平衡量 = 起始量 + 转化量 各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等2、反应的转化率3、产率4、反应物转化率与浓度的关系（见规律提升）能力训练1、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_.、单位时间内生成了2

12、molC的同时也生成了1molA、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、温度、体积一定时，B2、C2、D2物质的量浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成 B2% = C2% = D2%2、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 （） (B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A

13、2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2、某体积可变的密闭容器，盛有一定质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10% ，下列推断正确的是 ( )原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA. B. C. D.、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应： 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变

14、，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 （ ）、在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；H0，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 NH3的百分含量增加 H2的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 C (N2)减小 C(NH3)新2C(NH3)原 (A) (B) (C) (D) （ ）、对于平衡： C2H2+H2C2H4；Ha和平衡： 2CH4 C2H4+2H2；Hb在其他条件不变时，温度降低 式向右移动 式相左

15、移动。则热化学方程式：C(固)+2H2(气)=CH4(气)；H1= -Q1KJ/mol 2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；H2= -2Q2KJ/mol2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；H3= -2Q3KJ/mol中Q1、Q2、Q3值的大小比较是 （ ）(A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1、在一定容密闭容器中，加入m mol A，n mol B发生下列反应：mA(气) +nB(气) pC(气)，平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA, b molB，c molC要使平衡后C的浓度仍为w mo

16、lL-1，则：a、b、c必须满足的关系是 （ ）(A) a:b:c=m:n:p (B) a:b=m:n； ap/m+c=p(C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D)(C) a=m/3；b=n/3; c=p/3 、合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO（g）+H2O CO2（g）+H2（g）；H0，欲提高CO的转化率可采用的措施是 （ ） 降低温度 增大压强 使用催化剂 增大CO的浓度 增大水蒸气的浓度A、 B、 C、 D、 、可逆反应2A B+C在某一温度时，达到平衡。若B是固体，降低压强时平衡逆向移动，则A是 态，若A是气体，加压时平衡不移动，则B是 态，C为 态，若降

17、低温度，A的转化率增大，则正反应是 反应。(D)、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少)A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡移动。B容器中化学平衡移动。(向左、向右不移动)。达到所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3

18、的百分含量。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。)拓展应用、 在一固定容积的密闭容器中反应（）（）（）（）达平衡后当温度不变增大压强时，混合气体的平均相对分子质量的变化趋势是（）、增大、减小、不变、无法判断、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）2211B（mol）1212A（mol）丁丙乙甲在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系分别为 、 。、在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xm

19、ol 。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：若X4.5时，则右侧反应在起始时间 (填“正反应”“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于。若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是。、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是a mol/L、b mol/L 、c mol/L，可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡，测得c(A) = 0.5mol/L、c(B) = 0.1mol/L、c(C) = 1.6mol/L。请回答：（1）a、b应满足的条件是 ；（2）a的取值范围是 ，理由是 。、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的V正与V逆的关系是_. 正反应为_热反应. A、B两点正反应速率的大小关系 是_.温度T”、“”、“”或“=”）。9