电化学考题10128

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1、化学能与电能练习题一、选择题1、如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D2、下列论述对的的是（ ）A电镀时，一般把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反映为 O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液3、 下面有关电化学的图示，完全对的的是（ ） 4、下图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子互换膜只容许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法对

2、的的是 A负极反映为4Na4e4NaB当有0.01 mol Na通过离子互换膜时，b电极上析出原则状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生5、如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列论述中对的的是（ ）A产气愤体的体积： B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反映式中阳极： 中负极：稀H2SO4Cu石墨6、某同窗按图所示的装置进行电解实验。下列说法对的的( ) A.电解过程中，

3、铜电极上有H2产生B.电解初期，主反映方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C. 整个电解过程中，H的浓度不断增大D电解一定期间后，石墨电极上有铜析出 7、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中对的的是( ) A燃料电池工作时，负极反映为：H2 2e 2H+ B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C若a极是粗铜b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相 同条件下当电池中消耗H222.4L（原则状况）时，a极析出铜64g8、高铁电池的总反映为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KO

4、H下列论述错误的是( ) A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反映为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC放电时正极反映为：FeO+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D充电时阳极附近溶液的碱性增强9. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不对的的是 A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反映是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反映为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电

5、极反映为：C4H1026e13O24CO25H2O10如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体所有逸出，下列说法对的的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反映式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（原则状况）11金属镍有广泛的用途。粗镍中具有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）下列论述对的的是( )A阳极发生还原反映，其电极反映式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中

6、，阳极质量的减少与阴极质量的增长相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu、Pt 12下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列论述对的的是 A溶液的浓度 B.溶液的pH值C产气愤体的总体积： D电极上析出的固体的质量： 13用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)下列说法中对的的是( )A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增长 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负

7、极相连C 电解苦卤水时，a 电极一方面放电的是Br而不是Cl，阐明当其他条件相似时Br的还原性强于ClD当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO414用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项相应关系均对的的一组是() 选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反映式是4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相似条件下，a、b两管中产生的气体总体积也许相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深15.如图所示，

8、a、b是多孔石墨电极。某同窗按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观测到两支玻璃管内均有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观测到电流计A的指针有偏转。下列说法不对的的是()A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反映为2H2e=H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反映为4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动16、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极

9、，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。（ ） A、1.4B、5.6C、7D、12.6二、非选择题17、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。液态空气氮 气含氮化合物氮的固定分离（1）下面是运用氮气的一种途径： 过程的化学方程式是 。 （2）氨气的制备与运送过程中均有严格规定。 合成氨时，温度过高，氨气的产率减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释 。 运送时，严禁与卤素（如Cl2）混装运送。若两者接触时剧烈反映产生白烟，且0.4 mol NH3参与反映时有0.3 mol 电子转移。写出反映的化学方程式 。 工业上也可在碱性溶液中通过电解的措施实现由

10、N2制取NH3：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 通入N2的一极是 （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反映式是 。（3）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1 316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 能运用该反映设计成电池的因素是 。 燃料电池的负极反映式是 。18下图是一种乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一种是石墨电极，一种是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答问题：（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反映式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反映式为 。（2）在此过程中

11、，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（原则状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表达该反映的热化学方程式为 。19如图所示3套实验装置，分别回答问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可观测到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表白铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观测到碳棒附近的溶液变红，该电极反映为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该

12、装置发生的总反映的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反映一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观测到石墨电极附近一方面变红。 电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反映为 。 乙烧杯中电解反映的离子方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体原则状况下体积为 mL 。20、某反映中反映物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反映设计成的原电池如图甲所示，请回答问题：电解质溶液X是 _ ；Cu电

13、极上发生的电极反映式为 _ ；原电池工作时，盐桥中的 _ 离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。（2）将上述反映设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答问题：M是 _ 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才干使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等长处。高铁酸钠生产措施之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反映式是 _ 。高铁酸钠

14、生产措施之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反映的离子方程式为 _ 。 Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O（朝阳二模）27.（14分）（1）N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放电 2NO）（2） 合成氨的反映是一种放热反映，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 阴极4OH- 4e- = O2+ 2H2O（3） 该反映为氧化还原反映，且为放热反映 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2）0.224（2分） 1（2分）

15、（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol （2分）19工业上解决含Cr2O的酸性工业废水常用如下措施：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，通过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放原则试回答：（1）电解时的电极反映：阳极_，阴极_（2）Cr2O转变成Cr3的离子反映方程式：_（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？_（4）能否用Cu电极来替代Fe电极？_（填“能”或“不能”），简述理由_20某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗

16、常数的值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g试回答：（1）连接这些仪器的对的顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表达，下同）E接_，C接_，_接F（2）写出B电极上发生反映的离子方程式_G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验环节的先后顺序是_（选填下列操作环节的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为16

17、1019C试列出阿伏伽德罗常数的计算体现式：NA_17 （1）Fe2e=Fe22H2e=H2（2）6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O（3）在阴极反映及Cr2O与Fe2反映的过程中，将消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最后转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能由于阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价22解析：（1）B电极上应产生Cl2：2Cl2e=Cl2，B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向（2）B中产生Cl2，Cl2进入G中与KI反映，有I2生成，I2使淀粉变蓝色（3）镀在A电极上的Cu是没必要刮下的，

18、也无法刮干净，故两步须排除在外（4）由于析出Cu的物质的量 mol，电子转移物质的量为2 mol，即2NA个电子，由于电子的电荷量为161019C，因此2NA161019It，则 NAmol1答案：（1）DAB（2）2Cl2e=Cl2溶液变蓝Cl22I=2ClI2（3）（4）mol1 （海淀期中）22（11分）（1）氧化 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-（2）正 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）电解（3） 正 Fe - 2e-= Fe2+ 2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ （2分） 224 （2分）答案：12345678910111213

19、1415161718CCDDBBDCADBBDBCCBCBCD192H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变蓝。 氧化 Mg(OH)2 锌 Cu - 2e - = Cu2+ 25.6克21(10分)解析：电解CaCl2时，阳极Cl放电产生Cl2，阴极H放电产生H2，总电极反映为CaCl22H2O = Ca(OH)2Cl2H2；溶液最后变为Ca(OH)2溶液，通入CO2，会变浑浊而溶质由CaCl2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO3过程中，导电性不断削弱，通入过量CO2时，CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2，溶液的导电性增强答案：(1)(2)氧化2Cl2e=Cl2CaCl22

20、H2O=Ca(OH)2Cl2H2(3)F极有气泡产生且能闻到刺激性气味E极附近溶液呈红色且有气泡冒出持续通入CO2，溶液中先浮现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失22（1）A （2）50 0.168；2（每空2分）提示：（1）放电时，正极：NiO2 + 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-，NiO2极发生还原反映。（2）阴极：Mx+ + x e-=M 电路中转移电子0.02mol故金属M的相对原子质量：Ar(M)=。阴极：Cu2+ +2e- =Cu开始时，阳极：2Cl- - 2生成0.112L（原则状况下，下同）Cl2。故Cl-反映完全后，阳极反映式为4OH- 4e-=2H2O + O

21、2，当失去0.01mol电子时，有0.01mol OH-被消耗，产生O20.056L。因此阳极产气愤体的总体积为0.168L。此时溶液中n(H+)=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2高考资源网e-=Cl2，当0.01mol Cl-所有被氧化时，转移电子0.01mol，23解析：本题的关健是解读题目所给信息。（1）开始是铝片有诸多气泡，阐明H+在铝片上得电子，铝作正极，镁作负极结合电解质溶液可知发生反映Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2，（2）由指针发生不同方向偏转可知铝作负极，碱性溶液中发生反映Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O。答案：（1）Al H2 Mg+2OH-

22、2e-=Mg(OH)2 (2)Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 铝片中具有杂质，构成原电池17. （1）F（1分） 增强溶液的导电性（1分） C（2分）（2）bc （2分） （3）2Cl-2e- Cl2（2分） 12（2分）18.(1)还原 2Cu2+ + 4e= 2Cu (2)氧化 4OH4e = 2H2O + O2 (3)6.4g 1.12L 1 (4)12.8 不变4(聊城模拟)下图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子互换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下

23、列说法对的的是 ()A负极反映为4Na4e4NaB当有0.01 mol Na通过离子互换膜时，b电极上析出原则状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生解析：本题信息新颖，多数同窗对所给的电池反映很不熟悉，习惯写出电极式的同窗会由于写不出电极反映式而做不出来。电源的正极：Br2e3Br；电源的负极：2S2eS，内电路为Na移动导电。由题意可知b极(阴极)：2H2O2eH22OH，a极(阳极)：Cu2eCu2，因此C、D均错误；对于B项当有0.01 mol Na通过离子互换膜时，阐明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01

24、mol。结合b极反映，产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL。只有B对的。答案：B9(北京海淀期末)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不对的的是 ()A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反映是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反映为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反映为：C4H1026e13O24CO25H2O解析：由原电池原理知阴离子移向负极，A对的；原电池反映就是一种氧化还原反映，只是氧化反映和还原反映分别在两极进行，由丁烷的燃烧反映知，该电池的总反映为：2C4H1013O2=8CO210H2O，且丁烷失电子，O2得电子，故选D。答案：D