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1、第13课时 微粒构成物质【复习目标】1、 了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、 理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、 了解微粒的表示方法【复习重点和难点】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【学习过程】一、 知识梳理 考点一：分子、原子、离子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水； （2）分子的特点： 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。分子之间有间隙；如：100ml酒精加100m
2、l水得到的溶液小于200ml。 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.671021 个水分子。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。2、原子分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的性质： 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。 原子总是不停的运动着；和分子一样。 原子之间有间隔。和分子一样。3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的
3、根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。4、离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元
4、素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示考点二：原子结构、原子结构示意图（1）原子结构示意图的认识核内质子数质子原子核正（带 电）最外层上有2个电子282+12原子核原子（不带电）电 ）中子电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）考点三、微粒的表示方法1、 元素符号本
5、身表示该元素的一个原子,如1个氮原子N;2、 注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，不再表示元素。3、 由分子直接构成的物质，其化学式本身就是该物质的1个分子，如1个水分子：H2O。化学式前边的数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中含有的原子个数。4、 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷二、题型、方法归纳：构成物质的微粒内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查原子结构及其中几种粒子之间的关系、相对原子质量的含义、原子概念的应用等内容，要求学生分子、原子的区别和联系，原子的结构与元素性质的关系，原子结构示意图的含义等内容。三、典例精讲：【典型例题讲解
6、】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）例1：下列各种物质中，由离子构成的是()AFe BH2O CNaCl DCO2例2：下列有关原子、分子的说法错误的是()A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总是在不断地运动C分子可以再分，原子不能再分 D分子间有一定的间隔例3：下列有关微观粒子的说法中正确的是()A.分子由原子构成 B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电 D.物质都是由离子构成例4：如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()A.该原子的质子数为12 B该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为12 D该原子在化学反应中容易得到2个电子例5：.决定
7、元素种类的粒子是( )A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数参考答案典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）例1：解析:铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是二氧化碳分子构成的。答案：C例2：解析:在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C错误。答案：C例3：解析:分子是由原子构成的，A正确；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，B错误；原子中的原子核和电子都带电，C错误；构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，D错误。答案：A例4：解析:原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。从图示原子结构示意图可看出，其最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，D错误。答案D例5：解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。答案：A5
2017届中考化学一轮复习 第13课时 微粒构成物质学案
