苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用

《苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第2学时反映热的测量与计算 能源的充足运用(时间：30分钟)考察点一盖斯定律的含义1已知反映：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l)H，若H表达该反映的原则燃烧热，则X为 ()。AS(s) BSO2(g) CSO3(g) DSO3(l)解析根据原则燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。答案B考察点二盖斯定律的理解2强酸与强碱在稀溶液中发生中和反映的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，正好完全反映的热效应H1、H2、H3的关系对的的是()。AH1H2H3BH2H3H

2、1CH2H1H3DH1H3H2解析稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反映生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案D3下列热化学方程式中，H能对的表达物质的原则燃烧热的是()。ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol1解析根据原则燃烧热的概念“25 ，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出

3、的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合原则燃烧热的概念。答案A4下列说法或表达措施中对的的是()。A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的原则燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反映的反映热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要不

4、小于57.3 kJ解析因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5 mol H2SO4的浓溶液与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量不小于57.3 kJ。答案D5已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的对的结论是()。A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反映B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反映CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反映DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反映解析据盖斯定律，式式得：3O2(g)=2O3(g) H

5、284.2 kJmol1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反映。答案A6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法对的的是()。AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反映是放热反映D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，因此A、B、C都错，只能选D

6、。答案D7根据下图所示图像，写出反映的热化学方程式并回答问题：(1)反映过程的热化学方程式为：_。(2)反映过程的热化学方程式为：_。(3)Q2与Q1的关系：Q2_Q1(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。解析本题考察的是热化学方程式的书写。图中已清晰地标明两个反映的反映物、生成物和反映热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。由于两个反映方向相反，因此其反映热数值的绝对值相等，符号相反。答案(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ2kJmol1(3)等于考察点三运用盖斯定律进行有关计算8已知下列热化学方程式：Zn(s

7、)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()。A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol1解析运用加和法可得热化学方程式，H3H1H2。答案D9已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反映，反映热为H3，则A和D的物质的量之比为()。A. B.C. D.解析设A的物质的量为x，则D的物质的量为(1x)，由反映的

8、热化学方程式：A(g)H11 mol H1x H1xD(g) H21 mol H2(1x) H2(1x)因此H1xH2(1x)H3，x，因此。答案B10根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反映热为()。AH244.1 kJmol1BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1DH996.6 kJmol1

9、解析2(1)2(2)(3)可得反映式2C(s)2H(g)O2(g)=CH3COOH(l)反映热H2H12H2H3488.3 kJmol1。答案B11将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反映的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(原则状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kJ的热量，则1 mol乙硼烷燃烧放出 kJ2 165 kJ的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反映的热化学方

10、程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1。112 L(标准状况)乙硼烷的物质的量为0.5 mol，且H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。故11.2 L乙硼烷燃烧放出的热量为(2 165344)1 016.5 kJ。答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol11 016.512红磷P(s)和Cl2(g)发生反映生成PCl3(g)和PCl5(g)。反映过程和能量关系如下图所示(图中的H表达生成1 mol产物的数据)。根据上图回答问题：(1)P和Cl2反映生成PCl3的热化学方程式是_。(2)

11、PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反映生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反映生成1 mol PCl5的H4_H3(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。解析(1)产物的总能量减去反映物的总能量就等于反映热，结合图像可知，PCl3和反映物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反映方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)根据盖斯定律求得：H3399 kJmol1，且H3H4，反映热与反映的途径无关，只与反映体系的始态与终态有关。答案(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于