人教版化学选修四第一节教案(表格型)

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1、课 题第一章 第一节 化学反映与能量的变化学时安排两学时授学时间整体设计知识与技能：1、理解化学反映中能量转化的因素和常用的能量转化形式；2、结识化学反映过程中同步存在着物质和能量的变化，并且能量的释放或吸取是以发生变化的物质为基本的，能量的多少取决于反映物和生成物的质量；3、理解反映热和焓变的涵义；4、结识热化学方程式的意义并能对的书写热化学方程式。过程与措施：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反映中的能量变化，培养学生的观测能力，调动学生学习的积极性；2、通过对化学反映中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维措施。情感态度与价值观：1、

2、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合伙的优良品质。教学目的重点及理由分析教学重点是反映热的涵义，热化学方程式的书写措施和应用。能源是人类生存和发展的重要物质基本，能源的充足运用是现代化学中要着重研究的问题难点及突破措施教学难点是H的“+”与“”，热化学方程式的书写。化学能与热能转化规律的研究协助学生结识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，理解化学在解决能源危机中的重要作用，懂得节省能源、提高能量运用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反映中能量变化以热效应体现时的“质”“能”关系。教学措施视频引入，逐渐抽象，揭示实

3、质，清晰脉络关系，结合练习。学情分析学生在必修二中已经学习过断开化学键吸取能量，形成化学键要放出能量，懂得化学能与热能的互相转化，理解化学能可以转化为电能，化学反映过程中有能量变化这一事实已经接受并承认，只有定性的结识，没有定量的结识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同步结合课本及与同窗互相探讨，互相学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。教具使用多媒体、实验板 书 设 计第一节 化学反映与能量的变化一、焓变反映热1、定义：2、符号：H3、单位：kJmol-1或kJ/mol4、规定：5、H计算体现式二、热化学方程式教 学 过 程教师活动学生活动第一学时引入相信人们都听

4、过这句名言：“给我一种支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不懂得是谁说的呢？回答：阿基米德提问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？思考展示视频资料观看，思考问题分析对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反映所释放的能量是现代能量的重要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。因此，研究化学反映中的能量变化，就显得极为重要。倾听提问你所懂得的化学反映中有哪些是放热反映？哪些是吸热反映？作一种简朴的总结吗？放热反映：金属与水或酸的反映、酸碱中和反映、燃烧反映、多数化合反映、缓慢氧化反映。反映物具有的总能量 生成物具有的

5、总能量吸热反映：多数的分解反映、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反映、水煤气的生成反映、炭与二氧化碳生成一氧化碳。反映物具有的总能量 生成物具有的总能量设疑化学反映过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化)化学反映的实质就是反映物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸取能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反映中，旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反映中能量的变化。因此化学反映过程中会有能量的变化。提问当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？从微观的角度解释能量变化的因素？思考，回答水分

6、子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，分子间作用力削弱，因此要吸取能量。分析虽然力的种类和大小不同，但是本质都同样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸取能量。结论物质的变化常常随着能量的变化。探讨给具体实例，图例，请学生分析图中涉及的信息。引导目前人们看到的都是直观和表面的信息，有无更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍解决一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸取243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算1molH2 和1molCl2 反映得到2molH

7、Cl要放出183kJ的能量分析给出反映热的定义质疑Q是什么？H又是什么？H又是什么？分析化学反映都随着能量的变化，因此可以将化学反映分为两类分析反映热之前，弄清晰两个概念：环境和体系板书放热反映：体系 环境 H H 0结论H 和Q的角度不同，H从体系的角度Q从环境的角度思考回答：放热反映和吸热反映阅读课本回答：能量自己分析：吸热反映体系 环境 H H0为“+” Q 0提问看看两幅图分别表达什么反映，这一段差值表达什么？A B回答：A图表达方热反映，H0 B图表达吸热反映，H0差值表达反映热。提问考考人们一种有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反映放出的热量多？并说出你的

8、理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。由于F2 比Cl2 活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，因此如此。评价非常好，同窗懂得从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。提问如何验证你们的预测呢？这里教师提供键能的数据。分析我们可以从反映热的角度判断反映发生的难易限度，这是反映热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多第二学时提问石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么措施？解说反映热尚有其他的应用：计算燃料的用量例如：“神十”上天，火箭推动器中燃料的量的把握。回答：不能；需要加热提问我们再来看看具体讨论影响一种化学反映的反映热的因素有哪些？提问如何直观

9、的体现一种化学反映的热效应？带着下面两个问题阅读课本中相应的内容。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？对的书写热化学方程式应注意哪几点？回答：物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；回答：热化学反映方程式阅读，思考分析相信人们对这两个问题心中已有了自己的答案了，与否真的明白了，请一位同窗来解读一下这条热化学反映方程式：200 H2(g)I2(g) = 2HI (g) H=14.9 kJ/mol 101 kPa分析与一般化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的规定外还应注意如下几点：板书热化学方程式的书写：1、 状态（s、 l、 g、 aq）；2、 H的“+”、“-

10、”不能省略；3、 H的数值与反映的系数成比例；4、 不需要注明反映的条件。回答：在200 ，101 kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸气反映生成2mol碘化气体时放出14.9 kJ的能量阅读教材归纳、总结解说我们还需要注意的是，热化学方程式是表达反映已完毕的量，而不管反映与否真正完毕。H与反映完毕的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表达物质的量的多少，并不表达物质的分子数或原子数，因此化学计量数必须与H相相应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反映逆向进行时，其反映热与正反映的反映热数值相等，符号相反。实践活动中和反映反映热的测定投影一、实验原理解说中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱

11、发生中和反映而生成 1 mol H2O 时的反映热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反映的中和热。 实验在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观测反映中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反映后温度/t(HCl)t(NaOH)t2数据解决：HQ/ncmt/n其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。投影二、实验操作讨论实验装置和操作存在哪些问题？热量的散失投影

12、课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改善？改善的目的是什么？1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了减少热量的散失。思考与交流课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。解说阅读课本第5页实验环节，强调下列问题投影注意事项：投影三、数据解决1、取三次测量所得数据的平均值作为计算根据2、计算反映热回忆：必修2第二章30页有关“中和热”的内容：酸与碱发生中和反映生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。观测、倾听操作：学生按课本环节做实验，记录相应数据。

13、注意：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，由于过量的碱并不参与中和反映。2、实验中若用弱酸替代强酸，或用弱碱替代强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充足冷却至室温，才干使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相似的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取两者中量小的一种，由于过量的酸碱并不参与中和反映。总结化学反映随着能量变化是化学反映的一大特性。我们可以运用化学能与热能及其能量的互相转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、运用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同窗们平时可以通过多种渠道来关怀、理解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和发明性。作业及预习教学后记检查者及时间